I.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池:
Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)
(1)裝置可采用燒杯和鹽橋(不需標明鹽橋種類),畫出此原電池的裝置圖(標明所用電解質(zhì)溶液化學式);
(2)注明原電池的正極和負極;
(3)注明外電路中電子的流向;
(4)寫出正極上的電極反應式:
(+) ;
(5)指出鹽橋中陽離子移動方向: 。
科目:高中化學 來源: 題型:
氨氣是中學化學中常見的氣體,其用途廣泛。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是 。
(2)工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。
① 該反應的熱化學方程式是 。
② 隨著溫度的升高,該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是 。
③ 一定溫度下,2 L密閉容器中,5 molN2和5 molH2發(fā)生反應,達到平衡時,N2的轉化率為20%,該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是 。
④ 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法: 。
(3)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。
① 寫出氨水吸收SO2 的化學反應方程式 。
② (NH4)2SO3顯堿性,用化學用語和必要的文字解釋其原因 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
以銅為電極,a mol/L的硫酸銅溶液作電解液,對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉,下列有關說法中正確的是( )
①粗銅應與電源的負極相連
②當有1 mol精銅析出時,就有2NA個電子通過電解質(zhì)溶液
③陰極上的反應只有:Cu2++2e-===Cu
④電解結束時,c(CuSO4)<a mol/L
⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4形式沉入電解池形成“陽極泥”
A.②③ B.③④
C.①②④⑤ D.①③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H=-574 kJ·mol-1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H=-1160 kJ·mol-1。
下列選項正確的是( )
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H=-867 kJ·mol-1
B.若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C.1molCH4催化還原NOx為N2的過程中,若x=1.6,則轉移的電子為3.2 mol
D.若用4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子為3.2 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )
A. 正極反應式:Ag+Cl--e-=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
C. Na+不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.汽油、柴油、植物油都屬烴類物質(zhì)且均為純凈物
B.單質(zhì)硅常用于制造芯片和光導纖維
C.等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒,前者放出的熱量更多
D.漂白精和明礬都常用于自來水的處理,二者作用原理相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如下圖所示。
已知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請回答:
(1)寫出A中反應的離子方程式 。
(2)B裝置中所盛試劑是 ;E中燒杯內(nèi)冷水的作用是 。
(3)實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管,其連接方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
(4)檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開K3通入干燥的CO2,一段時間后關閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣,反應立即進行。其中通入干燥CO2的目的是 。
(5)實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入紅磷加熱除去PCl5后,再通過 (填實驗名稱)即可得到較純凈的PCl3。
(6)實驗后關閉K1,打開K2,將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應,則吸收氯氣的物質(zhì)的量為(假設反應生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等鈉鹽) mol,反應中轉移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關問題,與鹽的水解有關的是
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤Al2S3不能通過溶液中的反應制取
A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,
下面判斷正確的是
A.氫氧化物堿性:丙>。疚臁 B.金屬性:甲>丙
C.原子半徑: 丙<。嘉臁 D.最外層電子數(shù):甲>乙
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