14．在水溶液中能量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2 +、Hg2 +、S2 -、SO42 -
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．ClO-、Al3 +、Br-、CO32 -

分析 A．四種離子互不反應，所以能大量共存
B．鉛離子、汞離子與硫離子反應；
C．氫離子與S2O32?、磷酸根離子反應；
D．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應．

解答 解：A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-之間互不反應，在溶液中能大量共存，故A正確；
B．Pb2+、Hg2+分別與S2?反應生成PbS、HgS沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．H+分別與S2O32?、PO43?反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．Al3+與CO32?發(fā)生是雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物分子，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號峰的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3-O-CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱為乙醛
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設(shè)計一種驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法將石蕊試液滴入D溶液中，若溶液變紅，證明該物質(zhì)中有羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①；反應類型是加成反應；
②2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型是氧化反應；
④；反應類型是加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
請回答下列問題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩，若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是把Fe3+還原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（二）綠礬中FeSO4•7H2O含量的測定
若用容量法測定綠礬中FeSO4•7H2O的含量．滴定反應是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實驗方案如下：
①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④重復操作②③1～2次或做平行實驗1～2次．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實驗方案中的步驟④是重復操作②③1～2次或做平行實驗1～2次．
（5）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：
①檢驗活塞是否漏水；②用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4標準溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)液面至0或0刻度線以下，初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
實驗次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（6）上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．和 是同一物質(zhì)
B．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但它不能解釋的事實是鄰二溴苯只有一種．
C．某有機物化學式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個峰，其強度比為3：2：1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式一定是CH3CH2COOH
D．在分子中一定共面的碳原子最多為9個，可能共面的碳原子最多為12個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某鏈狀有機物分子中含x個-CH3，y個-CH2-，z個，其余為氯原子．則氯原子的個數(shù)為（　�。�
A．2y+3x-xB．z+2-xC．2y+z-xD．z+2y+2-x

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導氣管）．②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．酸性溶液中KIO3與 KI反應生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C．NaHCO3 溶液與稀硫酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是最簡單的烯烴．

請回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；
GCH3COONa   B
（2）寫出下列反應類型：①水解⑥消去
（3）寫出反應①、④的化學方程式：
①④．

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