【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA

B. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10 NA

C. 23g鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 50mL 12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】A選項中氟化氫的沸點是19.54℃；B選項中-CH3中含9個電子；C選項中1molNa在反應(yīng)中失去1mol電子；D選項中隨著反應(yīng)的濃鹽酸變成稀鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。

氟化氫的沸點是19.54℃，標準狀況下，氟化氫是液體，Vm=22.4L/mol的使用條件是：標準狀況下的氣態(tài)物質(zhì)，在標準狀況下，2.24LHF不是0.1mol，其含有的電子數(shù)也就不是NA，A選項錯誤；1個CH4分子中含10個電子，CH4中去掉一個H原子變成-CH3，-CH3中含有9個電子，1mol甲基含有9mol電子，即9NA，B選項錯誤；23g鈉是1mol鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，失去1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA，C選項正確；濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，其方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，每有4mol鹽酸參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA電子，50mL 12mol·L-1的鹽酸是0.6mol，如果完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA，但隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以0.6mol鹽酸不可能完全參加反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D選項錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%

B.硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.鐵比銅金屬性強，FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列過程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”來表示

化學方程式

ΔH

ΔS

H2O(l)→H2O(g)

_________

________

CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)

_______

_______

NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)

_______

________

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

______

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng):

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是

A. 由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B. 由反應(yīng)②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在75℃左右，用HgS04做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgS04遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種�，F(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題:

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝__________，其作用是__________。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________。

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入Hg0和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉g0在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫__________，所選用溫度計G的量程表示正確的是________（填字母）。

A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

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【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）

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