【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示.下列說法不正確的是( )

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A.MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液的pH逐漸增大，M+離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關系，故A正確；

B.曲線L2表示lg與pH的變化關系，lg=0時，=1，此時pH=5.5，c(H+)=1×10-5.5mol/L，則Ka(HA)== c(H+)=1×10-5.5，故B正確；

C.a點溶液的pH＞7，對于曲線L2，由于A-離子水解導致溶液呈堿性，促進了水的電離，而對于曲線L1，MCl溶液呈酸性，a點時呈堿性，說明MOH的電離程度大于M+離子水解程度，抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；

D.曲線L1中，lg=0時，=1，Kb(MOH)=c(OH-)＞1×10-5＞1×10-5.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度A-＞M+，則MA溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)、c（M+）＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____。

（2）H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_________。

（3）ZnS在光導體材料、熒光體、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為a pm，密度為______gcm3。(用含a和NA的表達式填空)

II．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關�；�(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。請回答下列問題：

（4）N4分子中的氮氮鍵的鍵角為____，1molN4分子中含有的氮氮鍵的數(shù)目為____。

（5）N4比P4的沸點____（填“高”或“低”），原因為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置確認該混合氣體中是否含有SO2和C2H4。請回答下列問題：

⑴上述Ⅰ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ____；Ⅳ___；（請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內(nèi)，可重復選用）。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

⑵能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是________

⑶使用裝置Ⅱ的目的是_______；有關反應的離子方程式是_____。

⑷確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______。

⑸為了制備重要的有機原料氯乙烷（CH3CH2Cl），下面是兩位同學設計的方案。

甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備；

乙同學：選乙烯和適量HCl在一定條件下制備。

你認為上述兩位同學的方案中，合理的是______的方案。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　)

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非氧化還原反應的是

A. 2Mg+CO2 2MgO+CB. Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

C. SO2＋H2O2=H2SO4D. Br2＋2NaI=2NaBr＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。

（1）X、Y、Z、W、R均是1-18號元素，原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R電子層數(shù)相同，R與Y最外層電子數(shù)相同，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題：

①W的原子結構示意圖___，R的簡單離子的電子式___。

②X與Y元素可形成一種常用的消毒劑，其結構式為__。

③Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為___(用化學符號表示)。

（2）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：

①銣在元素周期表中的位置___。

②關于銣的下列說法中不正確的是___(填序號)。

a.與水反應比鈉更劇烈

b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2

d.單質(zhì)具有很強的氧化性

e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

（3）為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

②驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論,理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D+與C的簡單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：B__，D__。

（2）A元素具有兩個中子的核素的表示符號為__，E的簡單離子的結構示意圖是__。

（3）A2C2的分子式為__。

（4）將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是__。

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