【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置確認(rèn)該混合氣體中是否含有SO2和C2H4。請(qǐng)回答下列問題：

⑴上述Ⅰ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ____；Ⅳ___；（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用）。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

⑵能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是________

⑶使用裝置Ⅱ的目的是_______；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____。

⑷確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______。

⑸為了制備重要的有機(jī)原料氯乙烷（CH3CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。

甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備；

乙同學(xué)：選乙烯和適量HCl在一定條件下制備。

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是______的方案。

【答案】A D Ⅰ中品紅溶液褪色 除去二氧化硫 SO2+2OH-=SO32-+H2O Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色 乙同學(xué)

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用電石與飽和食鹽水制備乙烯，乙烯具有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；副產(chǎn)物二氧化硫具有還原性和漂白性，能使品紅溶液褪色，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色。

⑴根據(jù)產(chǎn)物性質(zhì)，首先應(yīng)檢驗(yàn)二氧化硫存在，并徹底吸收后，檢驗(yàn)乙烯存在。Ⅰ裝置可盛放品紅溶液，Ⅱ裝置可盛放氫氧化鈉，Ⅲ裝置可盛放品紅溶液，檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫，Ⅳ裝置可盛放酸性高錳酸鉀，最終檢驗(yàn)乙烯的存在。

⑵二氧化硫具有漂白性，能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；

⑶裝置Ⅱ中為氫氧化鈉，目的是除去二氧化硫；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O。

⑷確定含有乙烯要保證二氧化硫全部除盡，即現(xiàn)象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。

⑸制備氯乙烷（CH3CH2Cl），甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，產(chǎn)物多樣，難以控制反應(yīng)產(chǎn)物為一氯代物；乙同學(xué)：選乙烯和適量HCl在一定條件下制備，發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物唯一，產(chǎn)率高。上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是乙同學(xué)的方案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Z可用于防治骨質(zhì)疏松，可通過X、Y經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到Z。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物

B. Y分子中含有3個(gè)手性碳原子

C. X、Y、Z與濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2

D. 1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應(yīng)到8min時(shí)達(dá) 到平衡；在14min時(shí)改變溫度，16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速率為0.1mol·L－1·min－1

B. 8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5

C. 14min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度

D. 16min時(shí)的正反應(yīng)速率，比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面

B.脫氧曲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團(tuán)相同

D.與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種（不考慮O-O鍵）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小祖的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O。回答下列問題：

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用如圖裝置制取C2H2。

①電石與水反應(yīng)很快，為了減緩反應(yīng)速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是____________________________ （寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如圖所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為___________________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__________________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定時(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中_____________（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是______________ 。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（列出含 m、c、V 的表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確的是( )

A. 曲線L1表示與pH的變化關(guān)系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究硝酸的性質(zhì)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

a、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞 b，試管 d 中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管 c 和 d 的膠塞，加熱 c，其目的是__________

(2)在 d 中加適量 NaOH 溶液，c 中放一小塊銅片，由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 濃硝酸，c 中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；再由 a 向 c 中加 2mL 蒸餾水、寫出 c 中可能進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；________________________________________．

b、室溫下，將鐵片分別置于適量的稀 HNO3 和濃 HNO3 中(如圖所示)。

(1)氣球的作用是_____________________________________

(2)A中溶液最終變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________

(3)B 中無明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：假設(shè)①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)。②_______________________

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將 B 中的鐵片取出并洗凈后，放入 CuSO4 溶液中，無明顯變化， 則說明假設(shè)①_____________(填“成立”或“不成立”)。

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