Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確是（　　）

• A、PbO₂是電池的負(fù)極
• B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e ^-=PbSO₄↓
• C、PbO₂得電子，被氧化
• D、電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：該原電池放電時(shí)，電池反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Pb作負(fù)極、PbO₂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e ^-=PbSO₄↓，正極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，PbO₂在反應(yīng)中得電子化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化鉛作正極，故A錯(cuò)誤；
B．Pb失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e ^-=PbSO₄↓，故B正確；
C．PbO₂得電子，被還原，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的酸性減弱，pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原電池原理，為高考高頻點(diǎn)，明確原電池正負(fù)極與元素化合價(jià)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道各個(gè)電極上反應(yīng)類型，題目難度不大．