Question

下表是元素周期表一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	a
2	b			c	d	e	f
3	g		h

（1）表中元素f的氫化物的電子式為

 

，此氫化物的還原性比e元素的氫化物的還原性

 

（填“強”或“弱”）．
（2）h元素的最高價氧化物與g元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

 

．
（3）如圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形1代表Ar；柱形2代表

 

；柱形8代表

 

（填化學式）．

代表符號	b	c	d	e	f
氫化物 沸點（℃）	1317	-161.5	-33.33	100	19.51

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）見上表，則下列敘述正確的是

 

A．表列物質(zhì)在一定條件下所形成的晶體類型一共有兩種
B．元素氫化物的沸點隨元素非金屬性的增強而升高
C．表列物質(zhì)中e的氫化物分子之間所存在的作用力最強
D．表列物質(zhì)中1mol在標況下體積約為22.4升的有三種．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素所在周期表中的位置可知：a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Al，
（1）元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱；
（2）空氣中含量最多的元素為N；
（3）分子晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，且分子晶體熔點高低還與其狀態(tài)有關，氣體熔點小于固體，原子晶體熔點最高，金屬晶體熔點與其原子半徑成反比；
（4）A．LiH沸點較高為離子晶體，CH₄、NH₃、H₂O、HF沸點低，為分子晶體；
B．非金屬性：F＞氫化物沸點：O＞F；
C．表列物質(zhì)中b的氫化物沸點最高，氫化物分子之間所存在的作用力最強；
D．標況下，LiH是固體，H₂O是液體，CH₄、NH₃、HF是氣體．

解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知：a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Al，
（1）HF的電子式為；元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱，還原性：H₂O＞HF；
故答案為：；弱；
（2）Al（OH）₃能溶解于強堿，與NaOH反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH=AlO₂^-+2H₂O；故答案為：Al（OH）₃+OH=AlO₂^-+2H₂O；
（3）第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形1代表Ar；分子晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，且分子晶體熔點高低還與其狀態(tài)有關，氣體熔點小于固體，原子晶體熔點最高，金屬晶體熔點與其原子半徑成反比，所以柱形“2”代表Cl₂，柱形8熔點最高，代表Si；故答案為：Cl₂；Si；
（4）A．LiH沸點較高為離子晶體，CH₄、NH₃、H₂O、HF沸點低，為分子晶體，故A正確；
B．非金屬性：F＞氫化物沸點：O＞F，故B錯誤；
C．表列物質(zhì)中b的氫化物沸點最高，氫化物分子之間所存在的作用力最強，故C錯誤；
D．標況下，LiH是固體，H₂O是液體，CH₄、NH₃、HF是氣體，表列物質(zhì)中1mol在標況下體積約為22.4升的有三種，故D正確；
故答案為：AD．

點評：本題考查元素周期表和周期律的應用，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的組成，把握周期律的遞變規(guī)律．