Question

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H⁺ 濃度減小，可采用方法是（　�。�

• A、加熱
• B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
• C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
• D、加入少量1mol/L 的NaOH溶液

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其電離，向醋酸中加入和氫離子反應(yīng)或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)或者是加水稀釋都能促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，說(shuō)明改變的條件能和氫離子反應(yīng)．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，所以促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度降低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，既要考慮促進(jìn)醋酸電離又要考慮氫離子濃度降低，根據(jù)外界條件對(duì)其影響分析解答即可，難度不大．