5．下列敘述正確的是（　�。�
A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
C．1 L 2 mol•L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì)

分析 A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，無法得到純堿碳酸鈉；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
C．氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體；
D．漂白粉為混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

解答 解：A．純堿為碳酸鈉，而二氧化碳過量時，二者生成的是碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣過量稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol，故B正確；
C．1 L 2 mol•L-1明礬經(jīng)水解生成氫氧化鋁膠體，由于氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，無法計算膠體中含有氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目，故C錯誤；
D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，所以漂白粉既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、膠體性質(zhì)等知識，題目難度不大，注意掌握氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實質(zhì)，C為易錯點，注意氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①C、D同主族且熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Cm-的電子層結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱順序為：Cl-＞S2-，能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl2+S 2-=2Cl-+S↓．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號）．
單質(zhì)$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價氧化物對應(yīng)的水化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對物質(zhì)的用途、解釋都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)用途解釋
AH2O2消毒劑H2O2具有強氧化性，可殺菌
BSiO2計算機芯片SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物
D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必須的儀器是（　�。�
A．量筒B．試管C．容量瓶D．分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)已烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．又能使溴水因反應(yīng)而褪色的（　�。�
A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是A與水反應(yīng)后的產(chǎn)物，B的相對分子質(zhì)量為46．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）B與醋酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)；
（4）在B 與醋酸反應(yīng)中，加熱的目地加快反應(yīng)速率，有利于產(chǎn)物的揮發(fā)．
（5）在B與醋酸反應(yīng)實驗中把產(chǎn)生氣體通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)氨的敘述中，不能用氫鍵的知識來解釋的是（　�。�
A．氨比磷化氫（PH3）穩(wěn)定B．氨的沸點比磷化氫高
C．氨氣易溶于水D．液氨作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是幾種有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的分子式為C2H4，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液褪色．
（2）C的名稱乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是取少量的物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質(zhì)中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
（4）請寫出反應(yīng)⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（5）請?zhí)顚懛磻?yīng)類型：A生成F加聚；
（6）下列關(guān)于A和F的敘述正確的是AC．
A、A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物
B、A與F的化學(xué)性質(zhì)完全相同
C、取等質(zhì)量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D、取等物質(zhì)的量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請同答下列問題：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的電子式為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學(xué)式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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