17．下列有關(guān)氨的敘述中，不能用氫鍵的知識(shí)來解釋的是（　　）
A．氨比磷化氫（PH3）穩(wěn)定B．氨的沸點(diǎn)比磷化氫高
C．氨氣易溶于水D．液氨作制冷劑

分析 N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，是由電負(fù)性強(qiáng)的原子（如F，O，N）對(duì)氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等，以此解答該題．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以氨比磷化氫（PH3）穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A選；
B．氨氣分子之間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，所以氨的沸點(diǎn)比磷化氫高，故B不選；
C．氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C不選；
D．氨氣分子之間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，因此易液化，液氨揮發(fā)會(huì)吸收大量的熱，所以液氨可以作制冷劑，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是，（　�。�
A．K正反應(yīng)=K逆反應(yīng)B．K正反應(yīng)＞K逆反應(yīng)
C．K正反應(yīng)＜K逆反應(yīng)D．K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D．
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC （填字母）
A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解，硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，該反應(yīng)的還原劑是Fe（NO3）2；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，此反應(yīng)中，每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol．
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
C．1 L 2 mol•L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C為電極與C的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．則A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（　�。�
A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列分子中有關(guān)原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．五氯化磷B．光氣（化學(xué)式為：COCl2）
C．二硫化碳D．三氯化硼

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知石墨晶體是平面六邊形層狀結(jié)構(gòu)，其最小碳環(huán)是六元環(huán)，一個(gè)碳原子被3個(gè)最小環(huán)共用，該晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵的數(shù)目之比為2：3；層與層之間的作用屬于范德華力．
（2）水分子內(nèi)的O-H鍵（代碼是a）、分子間的范德華力（代碼是b）、分子間氫鍵（代碼是c）由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞b．（用代碼填充）
（3）對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的原因是前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內(nèi)氫鍵．
（4）某晶體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該晶體的結(jié)果表明，在邊長為1×10-7cm的立方體中僅有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為150.5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于金屬的冶煉，下列說法正確的是（　�。�
A．通過電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)Na
B．工業(yè)上常用H2還原MgO制得單質(zhì)Mg
C．通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg
D．用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，取10g該溶液于燒杯中，滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的K2CO3飽和溶液．滴入碳酸鉀溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是：（　　）
A．向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液為無色
B．該溫度下，K2CO3的溶解度為100g
C．由圖象可得，10g該溶液中氯化鈣的質(zhì)量約為8g
D．b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中分別含有兩種溶質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案