【題目】（I）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。

B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應(yīng)式為_________________________，

電解過程中Li+向 __________電極遷移（填“A”或“B”）。

(Ⅱ)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。

請寫出負極的電極反應(yīng)方程式：__________________

【答案】 LiOH 2Cl-—2e-==Cl2↑ B 正 C2H6O-12e-+3H2O =2CO2+12H+

【解析】(I)電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液；Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B；

(Ⅱ)燃料電池中通入燃料的一極為負極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入氧氣的一極為正極，即b電極為正極； 故答案為：正極；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是

化學性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

SO2具有漂白性

用SO2漂白紙漿

B

Fe3+水解生成膠體

硫酸鐵可用作凈水劑

C

維生素C易被氧氣氧化

維生素C用作食品抗氧化劑

D

硫酸是一種強酸

硫酸可用于除去鍋爐中的水垢

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

請回答：

（1）A分子中官能團的名稱是_______。

（2）①的反應(yīng)類型是_______。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（4）寫出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學方程式_____________。

（5）設(shè)計一條由異戊二烯制得有機合成中間體 的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為： ）

_____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】左乙拉西坦（物質(zhì)G）是一種治療癲癇的藥物，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團名稱為_______。

（2）E→F的反應(yīng)類型為_________。

（3）X的分子式為C4H7ON，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

① 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物僅有一種，且為α-氨基酸；

② 分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請以和為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________ [合成須使用試劑HAl(t-Bu)2，無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與NO3-互為等電子體的是

A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （　�。�

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

(1)放電時，正極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時，兩極的質(zhì)量差為________ g。

(3)選用高氯酸鈉－四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是___________________________________(至少寫兩點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉彈簧夾B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開彈簧夾B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是(　　)

A. D中不可能是濃硫酸

B. D中可以是水

C. 通入的氯氣中含有水蒸氣

D. D中可以是飽和食鹽水

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