14．下列根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是下列根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，
再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴
加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水		實(shí)驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實(shí)驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2
C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
D濃度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液只有黑色沉淀Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．由現(xiàn)象可知少量的溴水只氧化碘離子，再向上層溶液中滴加KSCN溶液后滴加溴水溶液變紅可知，溴水氧化亞鐵離子；
C．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣；
D．滴入少量Na2S溶液，Ksp小的先轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答 解：A．由操作和現(xiàn)象可知白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或SO42-，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．由現(xiàn)象可知少量的溴水只氧化碘離子，再向上層溶液中滴加KSCN溶液后滴加溴水溶液變紅可知，溴水氧化亞鐵離子，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，故B正確；
C．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，變質(zhì)生成碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，均為無色氣體，則現(xiàn)象不能說明是否變質(zhì)，故C錯誤；
D．滴入少量Na2S溶液，Ksp小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成黑色沉淀可知Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及沉淀生成等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D．甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的有（　�。�
①化學(xué)鍵只存在分子之內(nèi) 
②離子化合物中不可能含非極性鍵
③共價化合物中不可能含離子鍵 
④由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物
⑤強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 
⑥共價化合物可以是非電解質(zhì)
⑦穩(wěn)定性：H2O＞H2S，跟氫鍵有關(guān)．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．高聚酚酯  是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：


已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH；
請回答下列問題：
（1）P的分子式為（C15H12O2）n，反應(yīng)①屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)①還有多種有機(jī)副產(chǎn)物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)筒式為．
（2）若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1：1，則除A外另一種產(chǎn)物的名稱是甲醛，E是高分子化臺物，其結(jié)構(gòu)筒式為．
（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，符舍下列條件的同分異構(gòu)體共有23種，其中核磁共振氫譜中有6組峰的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
①能與NaHCO3 溶液反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含一個-CH3

則F中官能團(tuán)名稱是氯原子，H的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑G的化學(xué)式H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物AC2的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．
（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為sp和sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×1019倍）的組分之一．SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2，其過程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1：3；反應(yīng)③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體．因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）關(guān)系如下，（注：①假設(shè)CO2全部逸出；②C圖中oa=ab）．其中M中只有1種溶質(zhì)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗室用鋅粒與20ml濃度為2mol/L的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（　�。�
A．少量NaNO3固體，v（H2）減小B．20mL BaCl2溶液，v（H2）不變
C．少量NaHSO4固體，v（H2）不變D．改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于下列各圖象的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示防止鐵腐蝕的裝置圖
B．圖②表示向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
C．圖③表示將NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中
D．圖④表示反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

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