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用量筒量取液體時，某同學操作如下：量筒放平穩(wěn)，面對刻度，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為19mL，傾倒出一部分液體，又俯視液體凹液面最低處讀數(shù)為11ml．這位學生取出液體的實際體積為（　�。�

A、無法判斷	B、8mL
C、小于8mL	D、大于8mL

考點：藥品的取用

專題：化學實驗基本操作

分析：讀數(shù)時，應把量筒放在平整的桌面上，觀察刻度時，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出所取液體的體積數(shù)；否則，讀數(shù)會偏高或偏低．

解答： 解：仰視液體，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為19ml實際比19ml大，假設為20mL，俯視液體，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，凹液面的最低處讀數(shù)為11ml，實際小于11ml，假設為10mL，所以傾出液體的體積是20mL-10mL=10mL，大于8mL．
故選D．

點評：本題考查量筒的讀數(shù)，注意俯視、仰視的誤差分析．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是??（　�。�

A、某物質中含有一種元素，則該物質一定是純凈物

B、金剛石和石墨之間的轉變一定是化學變化

C、不同物質其相對分子質量一定不同

D、不同的原子可相互組合成復雜的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：
（1）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行，寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：

（2）常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，則反應的化學方程式為

，檢驗E中陰離子所用試劑為：

（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式（寫兩種）

，

．寫出足量的C與A反應生成E的一個離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水制成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸銀溶液20mL，才能把氯離子沉淀下來．已知此同位素原子中質子數(shù)與中子數(shù)相等，試計算：
（1）X的質量數(shù)

；
（2）該元素的同位素是（寫出符號）

．
（3）37gXCl₂中所含原子的物質的量

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與所得實驗結論一致的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向某溶液中加入鹽酸，產生CO₂氣體	說明原溶液中一定為Na₂CO₃
B	向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀	說明原溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀	說明原溶液中一定含有Ag⁺
D	向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀	說明原溶液中一定含有SO₄^2-

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

含Cr₂O₇^2-的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要進行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉化為堿性，經過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是

①電解時廢水的體積不斷減小 ②電解時H⁺在陰極被還原 ③作為陽極的Fe不斷溶解 ④Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺時消耗了H⁺ ⑤NaCl在電解時轉化成了NaOH
A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
（2）兩極發(fā)生反應的電極反應式為
陽極：

；陰極：

．
（3）寫出Cr₂O₇^2-變成Cr³⁺的離子方程式

．
（4）

（填“能”或“不能”）改用石墨電極進行電解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是（　�。�