Question

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，檢驗E中陰離子所用試劑為：

 

（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式（寫兩種）

 

，

 

．寫出足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，則B為H₂O．
（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，則A為Al，D為H₂；
（2）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則A為Cl₂，C為SO₂，E為H₂SO₄，D為HCl；
（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO₂，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀，判斷E為Al（OH）₃或H₂SiO₃，則A為偏鋁酸鹽、硅酸鹽．

解答： 解：A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H₂O；
（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，則A為Al，D為H₂，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則A為Cl₂，C為SO₂，E為H₂SO₄，D為HCl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，檢驗E中陰離子所用試劑為：硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液；
（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO₂，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀，判斷E為Al（OH）₃或H₂SiO₃，則A為偏鋁酸鹽、硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=2HCO₃^-+H₂SiO₃↓或 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：Al（OH）₃；H₂SiO₃；SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=2HCO₃^-+H₂SiO₃↓或 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查無機物推斷，主要考查氯氣、硫及其化合物、鋁及其化合物等物質(zhì)性質(zhì)的推斷和運用，題目難度中等