Question

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水制成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸銀溶液20mL，才能把氯離子沉淀下來．已知此同位素原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，試計算：
（1）X的質(zhì)量數(shù)

 

；
（2）該元素的同位素是（寫出符號）

 

．
（3）37gXCl₂中所含原子的物質(zhì)的量

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系

專題：

分析：（1）根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，進而計算X元素相對原子質(zhì)量，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計算原子的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)，判斷元素種類，書寫該同位素符號；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算XCl₂的物質(zhì)的量，所含原子的物質(zhì)的量為XCl₂的3倍．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質(zhì)量為111，
所以X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
故答案為：40；
（2）此同位素原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X元素原子的質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=

40

2

=20，為Ca元素，該同位素符號為²⁰₂₀Ca，
故答案為：²⁰₂₀Ca；
（3）37gCaCl₂所含原子的物質(zhì)的量為：

37g

111g/mol

×3=1mol，
故答案為：1．

點評：本題考查利用方程式的計算、原子構(gòu)成等，難度不大，熟悉掌握原子中的數(shù)量關(guān)系．