【題目】當(dāng)反應(yīng)L(s)+aG(g) bR(g)達(dá)到平衡后,溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示,圖中壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. ab D. ab

【答案】BD

【解析】

圖中壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù),則相同壓強(qiáng)下,溫度越高,G的體積分?jǐn)?shù)越小;相同溫度時(shí),壓強(qiáng)越大,G的體積分?jǐn)?shù)越大以此來(lái)解答

分析溫度與G的體積分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系。

據(jù)圖知,溫度升高,G的體積分?jǐn)?shù)降低,而G的體積分?jǐn)?shù)降低,表示化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),則此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
分析壓強(qiáng)與G的體積分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系。
據(jù)圖知,壓強(qiáng)增大(p1>p2),G的體積分?jǐn)?shù)也增大,而G的體積分?jǐn)?shù)增大,表示化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),則a<b。

綜合以上分析,BD正確,

故答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NONO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.XN2

B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的

C.NH4+中含有非極性共價(jià)鍵

D.上述歷程的總反應(yīng)為:2NH3+NO +NO22N2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物,沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2CO對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中,通入CO2CH4的混合氣體,30minCH4的質(zhì)量減少了4.8g,則v(CH4)__。

2)根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗(填“>”、“<”和“=”,原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)___;處于最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____。

(2)的中心原子相同且雜化方式也相同,它們的鍵長(zhǎng)和鍵角如下圖所示:

O-F鍵的鍵長(zhǎng)比O-Cl鍵的小,其原因是______。

②鍵角:∠FOF_____(、”)ClOCl。

(3)①試解釋酸性HBrO4HBrO3的原因_________。

②試解釋酸性HClO3HBrO3HIO3的原因_________。

(4)的熔點(diǎn)為1040℃;的熔點(diǎn)為194℃,沸點(diǎn)為181℃,前者的熔點(diǎn)比后者高得多,其原因是______。

(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.542nm。

Cu+的配位數(shù)為_____。

②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計(jì)算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯可作化工原料和清潔能源,研究其制備和綜合利用具有重要意義,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1;

Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。

ΔH=______kJ·mol-1

(2)乙烯可制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)a mol H2O(g),測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示:

①該反應(yīng)為______熱反應(yīng)(”),理由為____。

A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol,計(jì)算A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分?jǐn)?shù)表示)

③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc(C2H4)·c(H2O),v=kc(C2H5OH),其中,kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中,下列推斷合理的是____(填選項(xiàng)字母)

ak增大,k減小 bk減小,k增大ck增大的倍數(shù)大于k dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%(、”)。

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____(陽(yáng)”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。

A.=10-12的溶液中:、Cu2+、

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:Fe3+K+、Cl-、

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:_______。

(3)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性:Cl2>(SCN)2

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XYZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的一種氫化物可用作制冷劑,XZW形成的化合物在農(nóng)業(yè)上可作殺菌劑,結(jié)構(gòu)如圖下列敘述正確的是

A.W的氧化物的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W>Y>X

C.XW形成的溶劑可溶解硫D.ZW形成的化合物僅含離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案