【題目】鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)___;處于最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____。

(2)的中心原子相同且雜化方式也相同,它們的鍵長和鍵角如下圖所示:

O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小,其原因是______。

②鍵角:∠FOF_____(”)ClOCl。

(3)①試解釋酸性HBrO4HBrO3的原因_________

②試解釋酸性HClO3HBrO3HIO3的原因_________。

(4)的熔點(diǎn)為1040℃;的熔點(diǎn)為194℃,沸點(diǎn)為181℃,前者的熔點(diǎn)比后者高得多,其原因是______。

(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.542nm。

Cu+的配位數(shù)為_____

②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計(jì)算式表示)。

【答案】 啞鈴形(紡錘形) F的原子半徑比Cl小,電負(fù)性比Cl HBrO3 HBrO4可分別表示為(HO)BrO2(HO)BrO3,HBrO3Br+5價(jià)而HBrO4Br+7價(jià)。后者正電性更高,導(dǎo)致H、O之間的電子對(duì)向O偏移,更易電離出H+[或非羥基氧個(gè)數(shù)依次減。ɑ蛑行脑觾r(jià)態(tài)依次減。] 中心原子的電負(fù)性大小,電負(fù)性大的對(duì)氧氫鍵的吸引力就大,于是電子云就會(huì)朝氧偏離,從而氫離子就容易脫落,酸性就強(qiáng)。 是離子晶體,是分子晶體 4

【解析】

決定鍵長的因素為原子半徑和電負(fù)性;決定鍵角的因素有中心原子的雜化方式、配位原子的電負(fù)性、孤對(duì)電子等;同一元素不同價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的酸,一般化合價(jià)越高,導(dǎo)致HO之間的電子對(duì)向O偏移,更易電離出H+,酸性越強(qiáng)(非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強(qiáng));元素電負(fù)性大的對(duì)氧氫鍵的吸引力就大,于是電子云就會(huì)朝氧偏離,從而氫離子就容易脫落,所以對(duì)應(yīng)元素的含氧酸的酸性越強(qiáng);離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體;晶胞的密度等于質(zhì)量除以體積,根據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞含有的離子個(gè)數(shù),求每個(gè)晶胞的質(zhì)量,最后得到密度。

(1) 氯原子為17號(hào)元素,基態(tài)氯原子價(jià)電子排布為:3s23p5,軌道表示式(電子排布圖);最高能級(jí)為3pp能級(jí)電子云輪廓圖形狀為啞鈴形(紡錘形);

(2)的中心原子均為氧原子,雜化方式均為sp3,決定鍵長的因素為原子半徑和電負(fù)性,由于F的原子半徑比Cl小,電負(fù)性比Cl大,所以O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的。

②由于F的電負(fù)性比Cl大,成鍵電子將偏向F,從而降低成鍵電子對(duì)間的斥力,使得鍵角:∠FOF<∠ClOCl

(3)①由于HBrO3 HBrO4可分別表示為(HO)BrO2(HO)BrO3,HBrO3Br+5價(jià)而HBrO4Br+7價(jià)。后者正電性更高,導(dǎo)致H、O之間的電子對(duì)向O偏移,更易電離出H+,所以酸性HBrO4HBrO3

②同主族,從上到下,電負(fù)性依次減弱,即HClO3、HBrO3、HIO3中心原子的電負(fù)性大小ClBrI,電負(fù)性大的對(duì)氧氫鍵的吸引力就大,于是電子云就會(huì)朝氧偏離,從而氫離子就容易脫落,所以酸性HClO3HBrO3HIO3;

(4)氟的電負(fù)性大,的熔點(diǎn)非常高,故是離子晶體;的熔點(diǎn)沸點(diǎn)很低,為分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體,所以的熔點(diǎn)比高得多;

(5)①由圖示知,離Cu+的最近的Cl-4個(gè),Cu+的配位數(shù)為4

②如圖,根據(jù)均攤法,每個(gè)晶胞中含有Cu+,Cl-4個(gè),每個(gè)晶胞的質(zhì)量,體積,根據(jù),氯化亞銅的密度為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一,某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2 進(jìn)行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. a 為電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子流向:a 電極用電器→b 電極溶液→a 電極

C. 一段時(shí)間后,b 極附近HNO3濃度增大

D. 電池總反應(yīng)為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。

(2)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___ g。

(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物,負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說法合理的是( )。

A.該電池工作時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)為:Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充電時(shí),Na+會(huì)被吸附進(jìn)入過渡金屬氧化層D.充電時(shí),a極接電源的負(fù)極,b極接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

制備K2FeO4(夾持裝置略)

1A為氯氣發(fā)生裝置,A中反應(yīng)離子方程式是:___。

2)將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。___。

3C中得到紫色固體和溶液。CCl2發(fā)生的反應(yīng)有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有:___。

4)已知Cl2KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為了保證生產(chǎn)KClO,在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0~5℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是:___、__。

探究K2FeO4的性質(zhì)

5)高鐵酸鉀常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理,可用作高效水處理劑,表現(xiàn)在水中與污染物作用的過程中,經(jīng)過一系列反應(yīng),由六價(jià)降至三價(jià)后,能對(duì)水產(chǎn)生凈化作用的原因是(結(jié)合離子方程式回答):____。

6)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2,為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

方案I

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色

方案II

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生

i.由方案I中溶液變紅可知a中含有__離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4Cl-氧化,還可能由___產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

ii.方案II可證明K2FeO4氧化了Cl-

7)用KOH溶液洗滌的目的是___。

8)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2__FeO42-(填),而方案II實(shí)驗(yàn)表明,Cl2FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是___

9)資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42-MnO42-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:

將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-MnO42-,若能,請(qǐng)說明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,理由或方案:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)反應(yīng)L(s)+aG(g) bR(g)達(dá)到平衡后,溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示,圖中壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. ab D. ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】課外活動(dòng)時(shí)間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,具體操作如下:首先在燒杯中加入25mL蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,然后向燒杯中逐滴滴加6FeCl3飽和溶液,并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色,即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問題:

1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

2)如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體_____?

3)若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,結(jié)果沒有得到膠體,為什么呢_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,用1molL1稀硫酸滴定,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( 。

A.B點(diǎn)所表示的沉淀是:AlOH3BaSO4

B.BC段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:H++OH→H2O

C.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42→BaSO4

D.拐點(diǎn)E的橫坐標(biāo)為80mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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