13．下列對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的敘述，錯誤的是（　　）
A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
B．達到溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中離子的濃度保持不變
C．達到溶解平衡時，溶液中各種離子的濃度不一定相等
D．達到溶解平衡時，再加入該難溶電解質(zhì)，將促進其溶解

分析 沉淀溶解達到平衡時，各離子濃度不再改變，溶解平衡是一種動態(tài)平衡，可以通過改變條件使平衡移動，如改變離子濃度，且離子濃度冪之積與Ksp不等，則平衡發(fā)生移動，以此解答該題．

解答 解：A．達到平衡，沉淀的溶解和生成仍存在，速率不等于零，為動態(tài)平衡，外界條件發(fā)生改變，則平衡移動，故A正確；
B．達到平衡時，正逆反應速率相等，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中離子的濃度保持不變，故B正確；
C．如為AgCl等，則平衡時離子濃度相等，但如為CaF2等，則離子濃度不等，故C正確；
D．達到溶解平衡時，再加入該難溶電解質(zhì)，離子濃度不變，則平衡不移動，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的影響因素及溶度積常數(shù)的應用、沉淀的轉(zhuǎn)化原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的說法不正確的是（　�。�
A．都是有機物B．都是共價化合物C．都是離子化合物D．互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．可以用金屬鈉來檢驗酒精中是否有水
B．乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在元素周期表的短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是（　�。�
A．XY3晶體一定是離子晶體
B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4
C．X和Y可屬于同一周期，不可屬于兩個不同周期
D．X和Y一定不屬于同一主族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗測得常溫下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L-1某一元堿（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）=10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是（　�。�
A．c（B+ ）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）B．c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
C．c（B+）=c（A- ）＞c（H+）=c（OH-）D．c（B+ ）＞c（A- ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．分析下列化學式中劃有橫線的元素，請選出符合要求的物質(zhì)，填寫在橫線上．
A．NH3   B．H2O    C．HCl    D．CH4   E．C2H6    F．N2
（1）所有的價電子都參與形成共價鍵的是DE．
（2）只有一個價電子參與形成共價鍵的是C．
（3）最外層有未參與成鍵的電子對的是ABCF．
（4）既有σ鍵，又有π鍵的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關因果關系的描述正確的是（　　）
A．因為鹽酸的酸性強于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強于硫
B．因為醋酸電離吸熱，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少
C．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl?K↑+NaCl）
D．因為某吸熱反應能自發(fā)進行，所以該反應是熵減反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關苯的說法中不正確的是（　　）
A．通常狀況下，是無色、有特殊氣味的液體
B．通常狀況下，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C．通常狀況下，與濃硝酸混合則劇烈反應生成硝基苯
D．碳原子間的鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊的鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　　）
A．0.4mol O2 B．3.01×1022個CO2 分子
C．4℃時，5.4mL水D．標準狀況下，11.2L氬

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同步練習冊答案