【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

[實(shí)驗(yàn)探究]

(1)利用上述原理,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)B裝置中的干燥劑可選用________(堿石灰濃硫酸”)。

(3)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是________(“C”“D”)。

(4)F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。

(5)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。

a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

【答案】a 堿石灰 D 防倒吸 bc

【解析】

(1)利用上述原理,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體,則選擇 a裝置,故答案為:a;

(2)氨氣為堿性氣體,可以用堿石灰干燥,故答案為:堿石灰;

(3)氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根,氨氣的水溶液呈堿性,使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙,即D,故答案為:D;

(4)F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸,故答案為:防倒吸;

(5)氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉,說明氨氣極易溶于水,且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì),故答案為:bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示,試回答下列問題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

________;②________;③________;④________。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))

A.品紅溶液 BNaOH溶液

C.濃H2SO4 D.酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________。

(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。

(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過程涉及的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ·mol1

反應(yīng)II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=-241.8kJ·mol1

副反應(yīng):

反應(yīng)IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=-393.0kJ·mol1

(1)計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱H2=____________________________________________。

(2)750K下,在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始壓強(qiáng)為P0,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α,則平衡時的總壓強(qiáng)P=___________(用含P0α的式子表示);當(dāng)P0=101kPa,測得α=50.0%,計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。

(3)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:

歷程i:CH3OH→H+·CH2OH

歷程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO

歷程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO

歷程iv:·H+·H→H2

下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響,回答下列問題:

①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___________;

②反應(yīng)歷程i的活化能___________(“>、“<”“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

650℃~750℃,反應(yīng)歷程ii的速率___________(“>”、“<”“=”)反應(yīng)歷程的速率。

(4)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝,吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L1·h1)表示(其中c為甲醛濃度),下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數(shù)據(jù)。

濃度(mg/L)

10000

8000

4000

2000

1000

吹脫時間(h)

0

7

23

39

55

則當(dāng)甲醛濃度為2000mg/L時,其吹脫速率v=___________ mg·L1·h1,分析上表數(shù)據(jù),起始濃度為10000mg/L,當(dāng)甲醛濃度降為5000mg/L,吹脫時間為___________h。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________________;為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是______________;除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__________________。

(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是____________________________________________。

(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:_______________________________________________(寫一種)。

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(4)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號:

實(shí)驗(yàn)編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)______探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。

_______

粗顆粒

______

____

___

2.00

298

________

_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

溫度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1)①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是_________。

③理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_________。(填序號)

a. 增大壓強(qiáng) b. 使用合適的催化劑

c. 升高溫度 d. 及時分離出產(chǎn)物中的NH3

2)原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示:

圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填、“=”)。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)(填吸熱放熱)。

3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1

①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣Z、W形成的一種化合物可與XW形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

B. 在同周期元素中,W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C. 離子半徑:X<Y<Z<W

D. W的鹽溶液可能呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列說法錯誤的是

A. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

C. 放電時,當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時,有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)

D. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是

A.l0g H2l0g O2B.9g H2O0.5mol Br2

C.224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N2D.5.6L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22g CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為____、____、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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