5.已知反應(yīng)nA(g)?An(g)的平衡常數(shù)為K,則有$\frac{1}{2}$An(g)?$\frac{1}{2}$nA(g)的平衡常數(shù)是( 。
A.KB.K${\;}^{-\frac{1}{2}}$C.K2D.K-2

分析 化學(xué)平衡常數(shù)指,一定溫度下,可逆達(dá)到平衡,各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,故對(duì)于同一可逆反應(yīng),相同溫度下,正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù),同一可逆反應(yīng),平衡常數(shù)與系數(shù)成對(duì)應(yīng)冪次方關(guān)系.

解答 解:對(duì)于同一可逆反應(yīng),相同溫度下,正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù),已知反應(yīng)nA(g)?An(g)的平衡常數(shù)為K,則有An(g)?nA(g)的平衡常數(shù)$\frac{1}{K}$,又同一可逆反應(yīng),平衡常數(shù)與系數(shù)成對(duì)應(yīng)冪次方關(guān)系,所以$\frac{1}{2}$An(g)?$\frac{1}{2}$nA(g)的平衡常數(shù)為$\sqrt{\frac{1}{K}}$=K${\;}^{-\frac{1}{2}}$.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等,比較基礎(chǔ),掌握平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)與意義即可解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.硫酸鈣是一種用途廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì).

回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SO2、SO3(填化學(xué)式,下同),屬于弱電解質(zhì)的是H2O,寫(xiě)出圖示中屬于堿的物質(zhì)在水中的電離方程式Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(2)上述①③④轉(zhuǎn)化中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①(填序號(hào)),除了氧化還原反應(yīng)外還包括以下反應(yīng)類(lèi)型C.
A.置換反應(yīng)       B.復(fù)分解反應(yīng)      C.化合反應(yīng)      D.分解反應(yīng)
(3)濃H2SO4和CaO固體都可作為干燥劑,下列物質(zhì)能用CaO干燥的是BC.
A.SO2         B.CO         C.O2          D.Cl2
(4)請(qǐng)寫(xiě)出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A,B,C,D四種元素的敘述正確的是( 。
A.原子半徑大小比較為D>A>B>C
B.A與C形成的陰離子可能有AC22-,A2C42-
C.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
D.A,B,C,D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32,Y、Z在同一周期但不相鄰,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.X、Y兩元素能形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2的化合物Y2X、Y2X2
B.Z的簡(jiǎn)單離子在同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C.Y、Z所在周期的所有元素中Y的金屬性最強(qiáng),工業(yè)上通過(guò)電解其熔融氯化物得到Y(jié)單質(zhì)
D.X元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象,其中以X2單質(zhì)最為常見(jiàn)且氧化性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.酸化的KMnO4溶液中加入H2O2,MnO4-被還原成Mn2+并有O2放出,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( 。
A.工業(yè)電解飽和食鹽水,陽(yáng)離子交換膜的作用是使得陰極區(qū)的OH -不能進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)
B.電解法精煉銅用純銅作陰極,陽(yáng)極泥中可能含有金、銀等貴重金屬.
C.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極
D.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面關(guān)于這 100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.含4g氫氧化鈉D.含0.1mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的制備方法正確的是( 。
A.用鋁粉和MnO2制得錳
B.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁
C.氯化鋁溶液和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al(OH)3
D.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

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