8．下列措施不能加快燃煤燃燒速率的是（　�。�
A．加入生石灰B．粉碎成煤粉
C．多鼓入空氣D．燃燒時摻入少量水

分析 增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積等都能加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入生石灰是為了不生成有毒氣體二氧化硫，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．粉碎成煤粉，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．多鼓入空氣，增大氧氣濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．燃燒時摻入少量水，水和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和CO，固體變?yōu)闅怏w，增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯選項是D，知道C和水反應(yīng)產(chǎn)物成分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（　　）
A．6B．14C．26D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用 雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳．已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出．下列有關(guān)金屬的活動性強(qiáng)弱判斷錯誤的是（　�。�
A．Mn＞CuB．Al＞MnC．Mg＞AlD．Mn＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?3H++PO23-
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4
D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2-4e-+2H2O=O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合，有CO2生成的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上
2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）EABCFGD     
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中乙_滴定管（填標(biāo)號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐  形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化          
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第2次實驗，造成這種誤差的可能原因是ABD．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．點①所示溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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