18．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（　　）
A．6B．14C．26D．30

分析 根據(jù)相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，以此解答該題．

解答 解：因周期表中1～6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，
而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，
若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，
因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32，
而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，可能為8+18=26．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較大，能正確分析元素周期表中同主族元素間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．制備TiCl4
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時(shí)間，④加裝藥品，⑤點(diǎn)燃酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱．正確的操作順序是②①④③⑤⑦⑥
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無氧環(huán)境下進(jìn)行
（4）TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素．
取少量合金樣品于試管中，滴加過量NaOH溶液，振蕩，靜置后取上層清液，再逐滴滴入稀鹽酸至過量，若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解，則證明樣品中有Si
Ⅱ．制備TiO2及測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
（5）寫出生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中加入硝酸酸化的AgNO3若沒有產(chǎn)生沉淀，則已洗干凈．
（7）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL
①配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．生活垃圾無害化處理的方法之一是垃圾發(fā)電技術(shù)的應(yīng)用，下列說法正確的是（　�。�
A．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%～50%
B．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%～90%
C．因?yàn)槭欠忾]式焚燒處理所以沒有煙氣排放
D．發(fā)出的電也有污染，不能用作生活用電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子．
回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s22p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3 （填分子式），原因是O3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．：2-羥基丁烷B．：3-乙基-1-丁烯
C．：1，3-二溴丙烷D．：2，2，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
B．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1；
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1；
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1；
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列措施不能加快燃煤燃燒速率的是（　�。�
A．加入生石灰B．粉碎成煤粉
C．多鼓入空氣D．燃燒時(shí)摻入少量水

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