下列選項中，正確的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-++H++=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B．在強堿性溶液中能大量共存的離子組是：Na+、Ba2+、、Cl-
C．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
D．與強酸、強堿都能反應的物質(zhì)種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物
【答案】分析：A、依據(jù)氫氧化鋇中的鋇離子剛好沉淀，1mol氫氧化鋇需要1mol硫酸氫銨反應分析書寫；
B、弱酸的酸式鹽在酸堿中都不能大量共存；
C、根據(jù)二氧化氮和水反應的化學方程式，結合氧化還原反應的化合價變化分析計算電子轉移；
D、有些金屬也可以和強酸強堿反應．
解答：解：A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全物質(zhì)的量按1：1反應，離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A正確；
B、在強堿性溶液中HCO3-不能大量共存，發(fā)生反應HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B錯誤；
C、NO2與足量H2O反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；3molNO2反應電子轉移為2mol，1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為1NA，故C錯誤；
D、鋁也與強酸、強堿都能反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫和注意問題，主要考查酸式鹽與堿反應的定量關系，離子共存判斷，氧化還原反應的電子轉移計算，兩性物質(zhì)的判斷．
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