Question

10．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六種離子中的某幾種．通過實驗：
①原溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的離子是Na⁺．
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確 （填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子．

Answer 1

分析 溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應為Mg（OH）₂，說明溶液中含有Mg²⁺，沒有Cu²⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO₃^2-和SO₄^2-，BaCO₃和BaSO₄都難溶于水，原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl^-，以此解答該題．

解答 解：溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應為Mg（OH）₂，說明溶液中含有Mg²⁺，沒有Cu²⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO₃^2-和SO₄^2-，BaCO₃和BaSO₄都難溶于水，原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl^-．
（1）由分析可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，通過以上實驗不能確定是否含有Na⁺，
故答案為：Mg²⁺、Cl^-； CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺； Na⁺；
（2）溶液中的陰離子不存在CO₃^2-、SO₄^2-，陰離子只有Cl^-，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl^-存在，
故答案為：是；溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子．

點評 本題考查了離子反應和離子檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，做題時要注意典型離子的特征反應和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗方法，排除其它離子的干擾等問題，題目難度不大．