高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電
電壓,高鐵電池的總反應(yīng)為
下列敘述不正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:
B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(全國(guó)大綱卷解析版) 題型:選擇題
已知:將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:amol≤ne≤amol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(廣東卷解析版) 題型:選擇題
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
| R |
|
X | T | Z |
| Q |
|
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知x、Y是元素周期表中前20號(hào)元素,二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺(tái)物M,下列說(shuō)法正確的是
A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B.若X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵
D.若M屬于離子化臺(tái)物,則該化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分) I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
序號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請(qǐng)回答:(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,分析混合溶液的pH=9的原因是______________ ___。
(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②組情況表明,c __0.2mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)________c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)
從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
Ⅱ:室溫下,若將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
(1)NH3·H2O的電離方程式是 。
(2)b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。
(3)c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象中正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是
A.氨水使酚酞溶液變紅:
B.醋酸使碳酸鈣溶【解析】
C.草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色:
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng),F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有0.5NA分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014~2015學(xué)年重慶市9月月考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。
Ⅰ.①CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 .
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ;
Ⅱ.吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(2)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ,寫出只生成NO3- 的離子方
式 ;
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①生成的Ce4+ 從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出;
②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ;
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2- 的濃度為a g·L- 1 ,要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
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