設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．22．4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．標準狀況下，11．2LH2O含有0．5NA分子

 

C

【解析】

試題分析：狀態(tài)不一定相同，故22．4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)不一定是NA ，A錯誤；含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗鐵的物質(zhì)的量為0．5mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAx2=NA，B錯誤；常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA[，C正確；標準狀況下，水為非氣態(tài)物質(zhì)，D錯誤，答案選C．

考點：阿伏伽德羅常數(shù)

 

練習冊系列答案
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電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)為：

B．放電時負極反應(yīng)為：

C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

 

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有一種用實際參加化學反應(yīng)的離子符號來表示化學反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－＝RO4-＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合價是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

 

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下列反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是

A．2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑

B．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑

C．4HNO3＝2H2O+4NO2↑+O2↑

D．HgS+O2＝Hg+SO2

 

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（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）寫出第④步相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

 

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等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是

A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4

 

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下列化學用語正確的是

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B．氯化鈉的電子式：

C．KClO3的電離方程式：KClO3= K++Cl—+3O2－

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-

 

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