圖甲是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。
(1)甲同學利用圖甲裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請完成下列問題：
①圖甲中儀器B的名稱：____________，
②收集NO2的方法：_____________，
③B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________；
④將收集滿NO2的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色_______（填“變深”“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因：_______________。
(2)乙同學利用圖甲裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖乙裝置驗證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h。請完成下列問題：
①實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有______性；
②E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
(1)①圓底燒瓶；②向上排空氣法；③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O；④變淺；反應
2NO2N2O4的正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應方向移動，c(NO2)降低
(2)①還原；②4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．
（1）氯水需臨時配制的原因是
2HClO
 光照 
.
 
HCl+O2↑
2HClO
 光照 
.
 
HCl+O2↑
（用化學方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（3）圖乙所示裝置中，瓶A內(nèi)的大試管E端管壁鉆有一個小孔，瓶A的名稱叫
吸濾瓶
吸濾瓶
，該儀器通常用于
減壓過濾
減壓過濾
（填基本實驗操作的名稱）實驗中．
（4）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)；
②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣；
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水，除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是
氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強，增大了氯氣的溶解度
氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強，增大了氯氣的溶解度
．分液漏斗中的鹽酸應分數(shù)次加入試管內(nèi)，若一次加入太多的鹽酸，可能引起的后果是
在瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣，瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開
在瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣，瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開
．
（5）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方法是
打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣
打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：負極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的
負
負
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負極反應式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因為
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

分析解答下列化學實驗和計算問題：
（1）實驗室常有下列儀器：A試管、B燒杯、C量筒、D容量瓶、E燒瓶、F酸式滴定管、
G蒸發(fā)皿、H坩堝等（用儀器序號填空）
①上述儀器中可以用來加熱，但必須墊上石棉網(wǎng)的是
B、E
B、E
．
②“磨砂”是給玻璃儀器加強密閉防漏的一種處理工藝．上述儀器中使用了“磨砂”處理工藝的是
D、F
D、F
．
（2）用圖甲裝置能夠完成下列實驗中的
B、D
B、D
．（填序號）
A．用鋅粒與稀硫酸制取氫氣
B．用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl
C．用濃氨水與生石灰制取NH3
D．用銅與濃硝酸反應制取NO2
（3）如用乙代替甲中的C重新組裝成一套 裝置，用KMnO4、濃HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液來驗證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱順序．實驗時觀察到B中的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)槌赛S色
溶液由無色變?yōu)槌赛S色
．
（4）某久置的亞硫酸鈉樣品已部分變成硫酸鈉．某同學為測定該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取m1g該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解，加入足量的稀鹽酸充分反應，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全．經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得m2g沉淀．
①判斷SO42-沉淀完全的實驗方法是
靜置一段時間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
靜置一段時間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
．
②該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
233m1-142m2
233m1
×100%
233m1-142m2
233m1
×100%
（用m1、m2的代數(shù)式表示）．如果過濾后省去沉淀的洗滌操作，則測得的亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知以銅作催化劑，用空氣氧化醇可制取醛，其反應原理是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．在實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）可制取甲醛溶液．常溫下甲醇為液體，甲醛為氣體；甲醇與甲醛均能與水混溶．如圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示：

請回答下列問題：
（1）在儀器組裝完成后，裝試劑前必須要進行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
（2）若按甲裝置進行實驗，則通入試管A中的X是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
，
B中發(fā)生反應的化學方程式為
2CH3OH+O2
Cu
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
Cu
△
2HCHO+2H2O
；反應類型是
氧化
氧化
反應．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅
；B中發(fā)生反應的化學方程式為
CH3OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H2O
CH3OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H2O
；
（4）兩套裝置中都需要加熱的儀器有
AB
AB
（選填A、B、C）
（Ⅱ）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗時要在圓底燒瓶中加入碎瓷片，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
；濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．
（2）升溫經(jīng)過140℃左右時，發(fā)生副反應，主要生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2-O-CH2CH3
CH3CH2-O-CH2CH3
．
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應的性質(zhì)？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
乙醇和濃硫酸反應生成單質(zhì)碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)反應，使溴水褪色；
乙醇和濃硫酸反應生成單質(zhì)碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)反應，使溴水褪色；
（用化學方程式表示）
（4）實驗室制備乙烯的化學方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備Cl2時，反應物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應一段時間，當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散．為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2 隨時取用，有人設計了如圖甲裝置來制取Cl2．
精英家教網(wǎng)
（1）甲裝置Ⅱ是利用
 
原理設計的．當關閉活塞時，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體
 
，這樣既可達到
 
目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl2的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是
 
．
（3）甲裝置Ⅱ
 
（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應的化學方程式為
 
．
（5）實驗室多余Cl2用
 
吸收，反應的離子方程式為
 
．

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