1．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，則樣品已變質(zhì)
B．NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震蕩，有機相呈橙色，則還原性：Br-＞Cl-
C．某試液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，則試液中一定含SO42-或SO32-
D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯

分析 A．酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
B．同一氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
C．HSO3-也能被氧化生成SO42-；
D．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以要檢驗硝酸亞鐵溶液是否變質(zhì)，應該直接用KSCN溶液檢驗即可，不需要加入酸溶液，故A錯誤；
B．同一氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該實驗中有機相呈橙色，說明溴離子被氧化生成溴，氯氣被還原生成氯離子，該反應中溴離子是還原劑、氯原子是還原產(chǎn)物，則Br-＞Cl-，故B正確；
C．HSO3-也能被氧化生成SO42-，所以該實驗現(xiàn)象不能確定一定含SO42-或SO32-，故C錯誤；
D．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而影響乙烯的檢驗，應該用溴水檢驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、氧化還原反應、物質(zhì)檢驗等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，離子或物質(zhì)檢驗時要排除其它物質(zhì)或離子的干擾，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗：
①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液
a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；
④向c中逐漸滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺．
下列分析不正確的是（　　）
A．實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3正向移動
B．實驗③中發(fā)生反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D．實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鈷酸鋰（LiCoO2）電池工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時Li+由A極區(qū)域移向B極區(qū)域
B．充電時，A為陰極，發(fā)生還原反應C6+xLi++xe-=LixC6
C．放電時，B為正極，電極反應式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進行“充電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾
D．檢驗淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，KNO3、C及S8 （結(jié)構(gòu)式如圖所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應
B．該反應中氧化劑只有KNO3
C．32g S8含有S-S的數(shù)目約為6.02×1023
D．1mol KNO3參與該反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物省略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱．

（1）X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
（2）I和水反應生成G的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應中，當有2mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023．
（4）引發(fā)H和W反應的操作是在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后，插上鎂條并點燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校研究小組欲研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，設計的實驗方案如下表，并測量收集V mL氣體所需的時間：
實驗序號5%H2O2溶液水溶液溫度1mol/L FeCl3溶液所用時間
①10.0ml0.0ml20℃2滴t1
②9.0ml1.0ml40℃2滴t2
③5.0mlVx ml20℃2滴t3
④9.0ml1.0ml40℃0t4
⑤9.0ml1.0ml20℃2滴 t5
請回答：（1）過氧化氫分解的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗②和④（用實驗序號表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗②和⑤．
（3）若表中Vx=5ml，可利用實驗①和實驗③研究反應物濃度對化學反應速率的影響，且t1＜t3（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他條件相同時，實驗①的反應物濃度大于實驗③的反應物濃度，所以實驗①的反應速率大于實驗③的反應速率．
（4）某同學在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關(guān)系如圖所示，則0-t1、t1-t2、t2-t3三段所表示的反應速率最慢的是t2-t3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；（化學式）
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應式為Ag++e-═Ag；
（3）鹽橋中的鉀離子向Ag（填電極材料）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．準確寫出下列反應的化學方程式：
（1）Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（2）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（3）二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）氨氣的實驗室制取法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（6）稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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