9．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾
D．檢驗淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象

分析 A．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3；
B．測定一定時間內(nèi)收集氣體體積或測定收集一定體積氣體所用時間來測定氫氣的生成速率；
C．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚測定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；
D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性條件下．

解答 解：A．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該將膠頭滴管插入溶液中，故A錯誤；
B．測定一定時間內(nèi)收集氣體體積或測定收集一定體積氣體所用時間來測定氫氣的生成速率，該實驗符合條件，能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故B正確；
C．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚測定，三溴苯酚、苯和溴能互溶，應(yīng)該用NaOH溶液除去苯中的苯酚，然后采用分液方法分離提純，故C錯誤；
D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性條件下，所以該實驗在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)制備、除雜、物質(zhì)檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)水解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性、物質(zhì)性質(zhì)及其差異性、實驗評價方面分析解答，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型按照離子晶體、分子晶體、原子晶體順序排列的是（　�。�
A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨
C．KOH、SO3、ArD．Ba（OH）2、玻璃、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D 原子的第一至第四電離能分別是：
I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
E原子核外所有p軌道全滿或半滿
F元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差值為4
G 是前四周期中電負性最小的元素
H在周期表的第12列
（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）A、B、C三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的3原子化合物分子，該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：1．
（3）畫出D基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（4）C與A形成最簡單化合物的沸點高于E與A形成的化合物，其原因是NH3分子之間可以形成氫鍵．
（5）EF3中心原子的雜化方式為sp3；用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）檢驗G元素的方法是焰色反應(yīng)；請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．
（7）H與硫元素形成的化合物HS的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為x pm，則HS晶體的密度為$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）；a與b之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提�。甔能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)．③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是②（填序號）．③的反應(yīng)條件是濃硫酸、170℃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫出所有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．中和滴定時，錐形瓶先用蒸餾水潤洗，再用待測液潤洗
B．檢驗?zāi)橙芤褐泻蠳a+無K+時，用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰顏色
C．用圖1所示裝置，將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl
D．用圖2所示裝置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸餾，得到無水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過渡元素及其化合物具有廣泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合鐵{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一種有機鐵肥．1mol H2NCONH2中含有的σ鍵的數(shù)目是7NA；與NO3-互為等電子體的一種分子是SO3（填化學(xué)式）．
（2）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞中每個Cu+的配位數(shù)與含有的Cl-的個數(shù)之比為1：1；銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，其主要原因是Cu失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s1變?yōu)閇Ar]3d10能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較容易，Zn失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s2變?yōu)閇Ar]3d104s1較難．

（3）丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2+，其分子結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是sp2、sp3，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有bcd（填字母）．
a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．配位鍵　　d．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，則樣品已變質(zhì)
B．NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震蕩，有機相呈橙色，則還原性：Br-＞Cl-
C．某試液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，則試液中一定含SO42-或SO32-
D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實驗小組對影響鋁與鹽酸反應(yīng)的快慢的因素進行探究．下表是實驗記錄的數(shù)據(jù)．
實驗編號鹽酸的濃度反應(yīng)溫度鋁片消失的時間
①0.1mol/L20℃400s
②0.2mol/L20℃200s
③0.2mol/L30℃50s
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）實驗①與實驗②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②與實驗③探究溫度對反應(yīng)速率的影響．請將表中空白處填寫完整，由實驗得出的結(jié)論是：其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）若實驗④鹽酸濃度為0.4mol/L，反應(yīng)溫度為40℃，鋁片消失的時間大約為6.25s．實驗⑤鹽酸濃度為0.2mol/L，溫度為50℃，鋁片消失的時間與實驗④相比可能更短的是⑤（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，水電離出的H+濃度是5×10-13 mol•L-1的硫酸溶液中，硫酸溶液的濃度為（　�。�
A．0.01mol•L-1B．0.02 mol•L-1C．1×10-7 mol•L-1D．1×10-12 mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案