【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作: A.轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL.
請完成下列問題:
(1)操作步驟的正確順序是(填寫字母)→→→→
(2)滴定至終點時,錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為 , 終點時溶液顏色變化是
(3)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗,會對測定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)
(4)該燒堿樣品的純度計算式是 .
【答案】
(1)C;A;B;D;E
(2)4;溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
(3)偏高
(4) ?%
【解析】解:(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液與錐形瓶中,然后用標準液進行滴定, 所以答案是:C;A;B;D;E;(2)指示劑為甲基橙,變色范圍為3.1﹣4.4,終點時pH約為4,溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色,
所以答案是:4;溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色;(3)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗,相當(dāng)于標準液被稀釋,導(dǎo)致標準液濃度變小,用量變大,使測定結(jié)果偏高,
所以答案是:偏高;(4)滴到消耗的硫酸為:n(硫酸)=cV=(V2﹣V1)×10﹣3L×M mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程可知,n(NaOH)=2n(硫酸)=2M(V2﹣V1)×10﹣3mol,
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2M(V2﹣V1)×10﹣3mol× =2M(V2﹣V1)×10﹣2mol,
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=2M(V2﹣V1)×10﹣2 mol×40 g/mol=80M(V2﹣V1)×10﹣2 g,則該燒堿樣品的純度為: ×100%= %,所以答案是: %.
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識點,需要掌握中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A.①和③ B.②和④ C.③和④ D.①和②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗操作錯誤的是
A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體
C.給盛有2/3體積液體的試管加熱D.傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)恒溫,容積為1L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1),請回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: .
②在相同條件下,充入1mol SO3和0.5mol 的O2 , 則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為;此時該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)KJ的能量.
(2)①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示.從3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1 .
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2 , 同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù).下列說法正確的是
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10﹣2 | 2.4×10﹣4 | 1×10﹣5 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理如圖,下列說法正確的是
A.a(chǎn)為O2,b為CH4
B.CO 32-向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,被還原與被氧化的氯原子數(shù)之比是
A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5
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