【題目】根據(jù)題意解答
(1)恒溫,容積為1L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1),請回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:
②在相同條件下,充入1mol SO3和0.5mol 的O2 , 則達到平衡時SO3的轉化率為;此時該反應(填“放出”或“吸收”)KJ的能量.
(2)①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示.從3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3mol H2 , 同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù).下列說法正確的是

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應△S<0
C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高.

【答案】
(1)S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297 KJ?mol﹣1;20%;吸收;19.66
(2)0.125;D
(3)ABC
【解析】解:(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,所以,硫的物質的量為1mol.由圖1可知1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297KJ,所以,硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297 KJmol﹣1; 所以答案是:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297 KJmol﹣1;(2)根據(jù)圖像所給的信息可知,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K= = = ,在相同條件下,充入1molSO3和0.5molO2 , 設反應達到平衡時SO3轉化了Xmol,則有:

2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)

初始:

0

0.5mol/L

1mol/L

變化:

Xmol/L

0.5mol/L

Xmol/L

平衡:

Xmol/L

(0.5+0.5X)mol/L

(1﹣X)mol/L

根據(jù)溫度不變,平衡常數(shù)K的值不變可知:K= = 解得:X=0.2mol,故反應達到平衡時SO3的轉化率為 =20%;三氧化硫消耗,說明反應從(1)的逆方向開始,故吸熱;由熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1即1molSO3分解吸收98.3KJ的熱量,則0.2molSO3分解吸收的熱量Q=98.3KJ×0.2=19.66KJ;
所以答案是:20%;吸收;19.66;(2)①由圖像可知,3min﹣09min內二氧化碳濃度減少了0.25mol/L,則該時間段內氫氣的濃度減少3×0.25mol/L=0.75mol/L,則v(H2)= =0.125mol/L;
所以答案是:0.125;
②A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1時,沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.由于氣體的總質量不變,容器的體積不變,則無論是否達到平衡狀態(tài),氣體的密度都不變,故B錯誤;
C.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,無論是否達到平衡狀態(tài),都存在單位時間內每消耗3molH2 , 同時生成1molH2O,故C錯誤;
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變,說明達到平衡狀態(tài),故D正確.
所以答案是:D;(3)A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷,隨溫度升高平衡常數(shù)減小,正反應為放熱反應,故A正確;
B、由A得正反應為放熱反應,△H<0,根據(jù)△G=△H﹣T△S<0自發(fā),△G=△H﹣T△S>0非自發(fā),又在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應△S<0
, 故B正確;
C、結合平衡三段式列式計算,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積,

CO(g)+

2H2(g)

CH3OH(g)

起始量(mol/L)

0.1

0.2

0

變化量(mol/L)

0.1×50%

0.1

0.05

平衡量(mol/L)

0.05

0.1

0.05

平衡常數(shù)K= =100,故C正確;
D、升溫平衡逆向進行,此條件是催化劑活性最大,不是原料氣的轉化率高,故D錯誤;
故選ABC.
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷,掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等即可以解答此題.

練習冊系列答案
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