【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（ ）
A.CH4
B.NH3
C.C2H4
D.H2O2

【答案】C
【解析】解：A．CH4只含有C﹣H鍵，不含有π鍵，故A錯誤；
B．NH3只含有N﹣H鍵，不含有π鍵，故B錯誤；
C．含有C=C鍵，既含σ鍵又含π鍵，故C正確；
D．結(jié)構式為H﹣O﹣O﹣H，只含有σ鍵，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ）
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.W對應的單質(zhì)只可以跟強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能(kJ·mol－1)

198

360

498

x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是

①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

③充電時，Ni（OH）2為陽極

④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 反應①②均為放熱反應

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應①②，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574

D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）

A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL．
請完成下列問題：
（1）操作步驟的正確順序是（填寫字母）→→→→
（2）滴定至終點時，錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為 ， 終點時溶液顏色變化是
（3）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（4）該燒堿樣品的純度計算式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上用廢鎳催化劑（成分主要為Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010

（1）“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是：____�！盀V渣Ⅰ”的主要成分為：____。

（2）若試劑a為H2O2 ，寫出氧化時反應的離子方程式：____。

（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為：____。

（4）寫出“沉鈣”操作中加入NH4F時發(fā)生反應的離子方程式：____，NH4F的電子式為：____。

（5）如果“沉鎳”操作后測得濾液中C2O42 的濃度為0.18 mol·L1，則溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L1。

（6）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質(zhì)鎳催化劑。該制備過程的化學方程式為：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍．
（1）科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣，其主要成分是CO和H2 ．
已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJmol﹣1
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJmol﹣1
則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學方程式為
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 ， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 ．
A．CO的含量保持不變
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②該圖像中P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
該反應逆反應的△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為 ．
④M，N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總= ．
（3）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

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