Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒   B．托盤天平    C．玻璃棒   D．50mL容量瓶    E.10mL量筒   F．膠頭滴管     G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為

 

mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號）

 

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）

 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）

 

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸的步驟選擇使用的儀器，然后選出需要使用的儀器序號；
（3）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及容量瓶的正確使用方法進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=

n

V

的影響判斷配制過程中產(chǎn)生的誤差情況．

解答： 解：（1）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：

1.0mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸需要使用的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以需要選用的儀器的為：CEFGH，
故答案為：CEFGH；
（3）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用容量瓶前檢查它是否漏水，避免影響配制結(jié)果，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶為定容儀器，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，只能用于配制溶液，故D錯(cuò)誤；
E．定容后需要進(jìn)行搖勻，方法為：塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確；
故答案為：BCD；
（4）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故①正確；
②容量瓶使用前未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故②錯(cuò)誤；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故③錯(cuò)誤；
故答案為：①．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度溶液步驟及誤差分析方法，明確容量瓶的正確使用方法．