Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、60 g二氧化硅與12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)均為4N_A
• B、氧氣與臭氧的混合氣體含N_A個氧原子時，其體積在標準狀況下為11.2 L
• C、4g重水（D₂O）中所含中子數(shù)為2N_A
• D、含0.1 mol FeCl₃的溶液中陽離子個數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、質量換算物質的量，結合物質的結構計算共價鍵；
B、微粒數(shù)換算物質的量，用原子物質的量換算氣體物質的量計算標準狀況下的條件；
C、質量換算物質的量，結合分子式和質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)，計算分析判斷；
D、三價鐵離子水解后的陽離子增多；

解答： 解：A、60 g二氧化硅物質的量為1mol，1mol二氧化硅含有4molSi-O鍵，12g金剛石物質的量為1mol，金剛石中每個碳原子和四個碳原子形成化學鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，所以1mol金剛石含2molC-C共價鍵，故A錯誤；
B、氧氣與臭氧的混合氣體含N_A個氧原子時，氧原子物質的量為1mol，但若全是氧氣時，氧氣物質的量為0.5mmol，若全是臭氣時，物質的量為

1

3

mol，所以氧氣與臭氧的混合氣體含N_A個氧原子時，混合氣體物質的量不是0.5mol，其體積在標準狀況下不為11.2 L，故B錯誤；
C、4g重水（D₂O）物質的量=

4g

20g/mol

=0.2mol，所含中子數(shù)=0.2mol×（2+8）=2mol，即為2N_A，故C正確；
D、含0.1 mol FeCl₃的溶液，三價鐵離子水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；水解后陽離子增多，所以含0.1 mol FeCl₃的溶液中陽離子個數(shù)大于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間轉化關系，選項A為易錯點，注意金剛石的結構與成鍵情況．