Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高．且據(jù)研究表明，一般說來，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是
A．	鎂的硬度大于鋁
B．	鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣
C．	鎂的硬度大于鉀
D．	鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀

Answer 1

答案：AB
解析：

根據(jù)題目所給信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)Al＞Mg，離子半徑：Al3+＜Mg2+，金屬鍵：Al＞Mg，所以鎂的硬度低于鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤．鎂和鈣的價(jià)電子數(shù)相同，離子半徑：Mg2+＜Ca2+，金屬鍵：Mg＞Ca，鎂的熔、沸點(diǎn)應(yīng)高于鈣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤．用以上比較方法可推出：電荷數(shù)Mg2+＞K+，離子半徑Mg2+＜Na+＜K+，所以金屬鍵：Mg＞K，硬度：Mg＞K，選項(xiàng)C正確．鈣和鉀元素位于同一周期，價(jià)電子數(shù)：Ca＞K，電荷數(shù)：Ca2+＞K+，離子半徑：Ca2+＜K+，所以金屬鍵：Ca＞K，鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀，選項(xiàng)D正確．