Question

【題目】滴定實驗在化學分析中有重要應用，現(xiàn)用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸（H2C2O4）：

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________________________ 。

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 _______________ 。

（3）若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結果_____（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________ 。

（5）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）�，F(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2 mL。量取一定體積的Na2Cr2O7溶液時，需要用______（酸式或堿式）滴定管；該水樣的COD為___________________________mg/L；

Answer 1

【答案】 2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O A 偏大 滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘內不退色 酸式 480C1V1-80C2V2

【解析】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為 5：2，故反應的方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)根據(jù)滴定管的使用規(guī)則，滴定時，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打開，即如圖A所示操作；故答案為：A；

(3)若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，則消耗標準溶液體積增大，測定結果偏大；故答案為：偏大；

(4)該滴定實驗中使用了高錳酸鉀，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘內不退色，故答案為：滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色；

(5)①Na2Cr2O7溶液具有強氧化性，應該用酸式滴定管盛放；樣品100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的還原性物質完全被氧化(Cr2O72-還原為Cr3+)；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2mL，廢水與K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應，再用Fe2+把多余的Cr2O72-反應：

Cr2O72- + 6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，

1 6

n C2mol/L×V2×10-3L

n=×10-3mol，則100ml廢水中，與廢水反應的K2Cr2O7的物質的量=加入的K2Cr2O7的物質的量-與Fe2+反應的K2Cr2O7的物質的量=C1mol/L×V1×10-3L-×10-3mol，1L廢水水樣中被還原的K2Cr2O7的物質的量=(C1V1-)×10-2mol，利用2K2Cr2O7～3O2可求出廢水中化學耗氧量即COD，

2K2Cr2O7 ～ 3O2

2 3×32

(C1V1-)×10-2mol m

m=(48C1V1-8C2V2)×10-2g=(480C1V1-80C2V2)mg，該水樣的COD為(480C1V1-80C2V2)mg/L，故答案為：酸式；480C1V1-80C2V2。