Question

【題目】已知有以下物質相互轉化，A是生活中用量最大的金屬。

試回答：

（1）寫出C的化學式________，H的化學式________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____________________________________。

（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是________________________________。

（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】 KOH AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取少量待測液于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，則G溶液中的金屬陽離子為Fe3+ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

【解析】A是生活中用量最大的金屬，則A為Fe，白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；F與鹽酸反應得到G溶液，則G為FeCl3；G與A(Fe)生成B，則B為FeCl2；B溶液與C溶液反應生成D溶液和白色沉淀E[Fe(OH)2]，則C是堿，D是氯化物；又因為D溶液與硝酸銀反應生成溶液和白色沉淀H，則H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，則溶液中含有K+，所以C為KOH、D為KCl。

（1）由上述分析可得，C的化學式KOH；H的化學式AgCl。

（2）E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與O2、H2O反應生成Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）G為FeCl3，可以用KSCN溶液來檢驗Fe3+，方法為：取少量待測液于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有Fe3+。

（4）鐵在高溫時與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。