【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（ ）

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

C12、FeBr2

FeC13、FeBr3

③

MnO …

Cl2、Mn2+…


A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子5mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO ＞Cl2＞Fe3+＞Br2

【答案】B
【解析】解：A、錳元素化合價(jià)降低，過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，故A錯誤；B、還原性Fe2+＞Br﹣ ， 所以氯氣先氧化Fe2+后氧化Br﹣ ， 如果氯氣只氧化Fe2+而不氧化Br﹣ ， 則第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，即Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能等于1：2，故B正確；
C、2MnO +16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成5mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子10mol，故C錯誤；
D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO ＞Cl2＞Br2＞Fe3+ ， 故D錯誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識，掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2molN2的體積是（ ）

A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（ ）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始壓強(qiáng)比為 ．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應(yīng)達(dá)平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中能表示將Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W）與加入Ba（OH）2溶液的體積（V）關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）

A.Ⅰ是原電池，Ⅱ是電鍍裝置
B.Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Ⅱ、Ⅲ裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2+濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在托盤天平的兩盤中各放入一個質(zhì)量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向兩燒杯中分別加入各組中的兩種物質(zhì)，反應(yīng)后天平保持平衡的是（ ）
A.0.1mol Zn，0.1mol Fe
B.1mol Fe，1mol Zn
C.1g Zn，1g Fe
D.10g Zn，10g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列能級符號表示錯誤的是（ ）
A.7s
B.2d
C.5f
D.6p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子之間互為等電子體的是（ ）
A.CS2和NO2
B.N2和CO
C.CO2和SO2
D.NH3和NH4+

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