【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

【答案】B
【解析】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B、因 = ，溫度不變，Ka、Kw都不變，則 不變，故B正確；
C、加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選：B．
根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時PH的計算來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為26%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ）
A.裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
B.裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯
C.裝置③的兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不相同
D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），下列說法正確的是（ ）

容器
編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因為二氧化硫有（ ）

A.漂白性B.還原性C.氧化性D.溶于水后顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）加入NaOH溶液進行的反應(yīng)的離子方程式為_________、____________。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（3）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（請配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl

（4）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是_______。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時破壞化學鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是 ．
（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W符號表示，下同）＞；比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小＞ ．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 ．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和W：e2gd4 ， 若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ． 向盛有10mL1molL﹣1R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ．
②寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） ．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意 ．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 ， 尖嘴部分應(yīng) ．
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為 ， 終點時顏色變化是 ．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種元素中，A原子3p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，C的價電子排布式為nsnnpn+2 ， D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價氧化物的化學式為 ， 中心原子的VSEPR構(gòu)型為 ．
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ．
（3）D的元素符號是 ， 它的核外電子排布式的簡化式為 ．
（4）用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵 ．

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