【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。
Ⅰ.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示:
(1)試劑A是________;溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)加入NaOH溶液進行的反應(yīng)的離子方程式為_________、____________。
Ⅲ.新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
(3)①氧化鋁高溫還原法: Al2O3 + C + N2 AlN + CO(請配平)
②氯化鋁與氨氣高溫合成法:AlCl3+NH3 AlN+3HCl
(4)方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中,正確的是_______。
A.方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B.方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C.兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物
【答案】 鹽酸(硫酸或硝酸) Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO AB
【解析】鋁土礦的主要成分是Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì),能與NaOH溶液反應(yīng)的是Al2O3和SiO2,所以濾渣a中是Fe2O3,溶液a中有NaAlO2和Na2SiO3,因此試劑A為鹽酸或硫酸用于除去Na2SiO3,即濾渣b為H2SiO3,溶液b為AlCl3,試劑B為氨水,是將AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,所以濾渣c為Al(OH)3,溶液c為NH4Cl,Al(OH)3不穩(wěn)定,煅燒分解生成Al2O3。
(1) 試劑A為鹽酸或硫酸用于除去Na2SiO3;溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為Al3++ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+;
(2) 能與NaOH溶液反應(yīng)的是Al2O3和SiO2,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH- = 2AlO2- +H2O 和 SiO2+2OH- = SiO32-+H2O;
(3)反應(yīng)中N元素降低6價,C元素升高2價,所以配平后的方程式為Al2O3 +3C +N2 ===2AlN +3CO
(4)A、方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)都比方法②中的AlCl3和NH3穩(wěn)定,反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量,所以A正確;B、從物質(zhì)狀態(tài)上看,方法①中的Al2O3和C都是固體,容易殘留在固體產(chǎn)物氮化鋁中,而方法②中的AlCl3和NH3,高溫下都是氣體,有利于產(chǎn)物的分離凈化,所以B正確;C、在方法①中N元素化合價降低,被還原生成AlN,所以AlN是還原產(chǎn)物,而方法②是非氧化還原反應(yīng),所以C錯誤。正確答案為AB。
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【題目】下列各組中的X和Y兩種原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )
A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子
B.X原子的核外電子排布式為1s2 , Y原子的核外電子排布式為1s22s2
C.X原子的2p能級上有3個電子,Y原子的3p能級上有3個電子
D.X原子核外M層上僅有2個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《上海市生活垃圾管理條例》于2019年7月1日正式實施。該條例將廢舊橡膠制品歸為可回收物中的一種,從化學(xué)角度看,橡膠的主要成分屬于( )
A.無機鹽B.有機物C.金屬D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是
A. 核電荷數(shù):Al < Na B. 金屬性:Na > Al
C. 原子序數(shù):Na > Cl D. 原子半徑:Cl > Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________.
(2)寫出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
(3)為防止氯氣污染空氣,可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是________________(用化學(xué)方程式表示).根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式,下同)。
(4)氯氣泄漏時,人們需盡快遠離現(xiàn)場,可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質(zhì)是__________.
A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3.
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【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示:
已知:Ⅰ.含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為:
Ⅱ.
Ⅲ.
試回答下列問題:
(1)①的反應(yīng)類型為 , G的分子式為 .
(2)若1mol 可轉(zhuǎn)化為1mol A和1molB,且A與FeCl3溶液作用顯紫色,寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
(3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為;撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%,氫8%,氧32%.D分子中所含官能團為 .
(5)1mol含撲熱息痛高分子藥物最多可與(含NaOHmol)氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).
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【題目】(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
裝置 |
(2)試用表中所示各裝置設(shè)計一個實驗,驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號) → → → 。______________
(3)實驗室中可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是___________;C瓶溶液的作用是________________。
(4)裝置②中所加的固體藥品是__________。
(5)裝置③中所盛的溶液是___________,可驗證的產(chǎn)物是________。
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【題目】將一定量的Cl 2 通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO- 和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量( n )與反應(yīng)時間( t )的變化示意圖如圖所示。 下列說法正確的是( )
A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.18mol
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol
C. 在酸性條件下ClO- 和ClO3-能反應(yīng)得到氯氣
D. ClO3-的生成可能是由于溫度升高引起的
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