2．關(guān)于含正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N5+共有34個(gè)核外電子B．N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
C．化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)D．化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為-1價(jià)

分析 A、陽(yáng)離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷．
B、N元素是非金屬元素，同種非金屬元素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．
C、化合物中氟元素化合價(jià)為-1價(jià)，離子所帶電荷對(duì)其化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算AS的化合價(jià)．
D、氟元素非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，氟原子最外層有7個(gè)電子．

解答 解：A、N5+核外電子數(shù)為7×5-1=34，故A正確；
B、N元素是非金屬元素，同種非金屬元素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；
C、化合物中氟元素化合價(jià)為-1價(jià)，N5的化合價(jià)+1價(jià)，所以As的化合價(jià)為0-1-6×（-1）=5，故C錯(cuò)誤；
D、氟元素非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，氟原子最外層有7個(gè)電子，化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為-1價(jià)，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 以含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6為載體，考查化合價(jià)規(guī)則、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系、化學(xué)鍵、結(jié)構(gòu)與化合價(jià)關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C．常溫下，1L  pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的數(shù)目為2NA
D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸光；
（2）H2O2放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（3）向同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢物質(zhì)本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)能源的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣都是化石能源
B．氫能、核能都是無(wú)污染的可再生能源
C．氫能是可再生能源
D．化石能源是非再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入H2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定．（圖2）
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作指示劑　 
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗     
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則礦石中鐵的百分含量為70%．若省去步驟④，則所測(cè)鐵的百分含量將偏大．（偏大，偏小或無(wú)影響）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫分解的情況．
（1）預(yù)測(cè)產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是．
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物．
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2，將最后的導(dǎo)管通入水中，微熱大試管，若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡，且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱，則證明氣密性好．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙或用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（　　）
A．丙烷B．異丁烷C．2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可以把5種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液區(qū)分的試劑是（　�。�
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案