Question

10．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸光；
（2）H₂O₂放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（3）向同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢物質(zhì)本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度．

Answer 1

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物接觸面積等，據(jù)此分析解答．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物接觸面積等，
（1）鎂劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，氯氣和氫氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成HCl，所以影響其反應(yīng)速率因素是光，故答案為：光；
（2）二氧化錳能加快雙氧水的分解速率但本身性質(zhì)不變，所以二氧化錳做催化劑，故答案為：催化劑；
（3）Mg、Zn與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率大于鋅，說明物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（4）反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子越多，所以反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物的濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，外界因素只是影響因素，決定因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，題目難度不大．