17．有關(guān)能源的下列說法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣都是化石能源
B．氫能、核能都是無污染的可再生能源
C．氫能是可再生能源
D．化石能源是非再生能源

分析 A、化石能源是指由遠古時代的動植物在地殼中經(jīng)過幾億年轉(zhuǎn)化而來的燃料；
B、核能有放射性；
C、氫能來自于水，燃燒后又生成水；
D、化石能源是由遠古時代的動植物在地殼中經(jīng)過幾億年轉(zhuǎn)化而來的．

解答 解：A、化石能源是指由遠古時代的動植物在地殼中經(jīng)過幾億年轉(zhuǎn)化而來的燃料，包括石油、煤和天然氣，故A正確；
B、核能有放射性，不是無污染的，故B錯誤；
C、氫能來自于水，燃燒后又生成水，故是可以再生的能源，故C正確；
D、化石能源是由遠古時代的動植物在地殼中經(jīng)過幾億年轉(zhuǎn)化而來的，短期內(nèi)不可再生，故是非再生能源，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化石燃料以及可再生能源，應(yīng)注意的是化石能源是由遠古時代的動植物在地殼中經(jīng)過幾億年轉(zhuǎn)化而來的，短期內(nèi)不可再生．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實驗3中負極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+；
總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極，電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)的電子式．
Na2O     NaOH         Na2O2
NH3     CO2        HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水可以使溴水褪色．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一污染物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：
①A是石油裂解氣的主要成分，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中的官能團的名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②氧化反應(yīng)，④酯化（取代）反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；A可使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于含正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．N5+共有34個核外電子B．N5+中氮原子間以共價鍵結(jié)合
C．化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價D．化合物N5ASF6中F的化合價為-1價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題．消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
（1）在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時反應(yīng)達到平衡，測得10min內(nèi)v（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（CO）=0.25mol，關(guān)于該平衡的下列說法正確的是bce．
a．增大壓強，平衡一定向右移動
b．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
c．其它條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大
d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化學(xué)平衡常數(shù)增大
e．達到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）
（3）其它條件相同，tmin時不同溫度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示．A點的反應(yīng)速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是A（填“A”或“B“）．
（4）相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c（NH4+）較小，試分析原因：
NO2-水解顯堿性，對銨根離子水解起到促進作用．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.4×10-11mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（已知的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，NH3•H2O的電離常數(shù)=1.7×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，試回答下列問題：
（1）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．
（2）該電池中Zn極為負極．電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）當金屬Zn消耗了16.25g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH=C（C2H5）-C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4、3、6B．4、3、5C．2、5、4D．4、6、4

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