【題目】可用作食品添加劑。能發(fā)生以下反應(yīng):
淡黃色
某化學(xué)興趣小組進行以下探究;卮鹩嘘P(guān)問題:
制取
反應(yīng)原理:
用如圖所示裝置進行實驗。
銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為______。
實驗過程中,需控制B中溶液的,否則產(chǎn)率會下降,理由是______。
往C中通入空氣的目的是______用化學(xué)方程式表示。
反應(yīng)結(jié)束后,B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、______等操作,可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。
測定粗產(chǎn)品中的含量
稱取mg粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至取出溶液,用酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為VmL。
已知:
稀釋溶液時,需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有______填標號。
A.容量瓶量筒膠頭滴管錐形瓶
當觀察到______時,滴定達到終點。
粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為______用代數(shù)式表示。
設(shè)計實驗方案證明母液中含有______限選用的試劑:硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液。
【答案】 如果,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體 過濾 A、C 溶液出現(xiàn)粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 取樣,加硝酸,若有氣泡產(chǎn)生,且生成的氣體遇空氣變紅棕色,證明含有
【解析】
(1)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水;
②3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O 分析判斷;
③空氣中氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮;
④溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法是濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作得到;
(2)①稱取mg粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至250mL是配制溶液,結(jié)合配制溶液的步驟選擇儀器;
②高錳酸鉀溶液為紫紅色,利用溶液顏色判斷反應(yīng)終點;
③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O,結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算;
(3)3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O,2NO+O2=2NO2,結(jié)合反應(yīng)最后生成紅棕色氣體二氧化氮檢驗。
銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為:,故答案為:;
實驗過程中,需控制B中溶液的,否則產(chǎn)率會下降,理由是如果,,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體,故答案為:如果,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體;
往C中通入空氣的目的是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
反應(yīng)結(jié)束后,B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,可得到粗產(chǎn)品晶體和母液,故答案為:過濾;
稀釋溶液時,需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有容量瓶、膠頭滴管等,故選AC,故答案為:A、C;
,高錳酸鉀溶液為紫紅色,利用溶液顏色判斷反應(yīng)終點,滴入最后一滴,溶液出現(xiàn)粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:溶液出現(xiàn)粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
稱取mg粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至取出溶液,用酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為VmL。
2 5
n
,
250ml溶液中所含物質(zhì)的量,粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù),故答案為:;
,,結(jié)合反應(yīng)最后生成紅棕色氣體二氧化氮檢驗,設(shè)計實驗方案:取樣,加硝酸,若有氣泡產(chǎn)生,且生成的氣體遇空氣變紅棕色,證明含有,故答案為:取樣,加硝酸,若有氣泡產(chǎn)生,且生成的氣體遇空氣變紅棕色,證明含有
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是( )
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4L時,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C.22.4L<V≤44.8L時,負極電極反應(yīng)為:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D.V=33.6L時,溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①298K時K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是( )
A. 298K時,加蒸餾水稀釋HF溶液, 保持不變
B. 308K時,HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4
C. 298K時,向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) 。
C.常溫下,將pH=2的稀硫酸稀釋10倍,其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?/span>
D.某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點變到b點;通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】的兩種一元堿溶液X、Y各,分別稀釋至,其pH與溶液體積的關(guān)系圖所示,下列說法不正確的是( )
A.若X、Y都是弱堿,則
B.等濃度的X、Y溶液的堿性:
C.稀釋至時兩種堿的物質(zhì)的量濃度:
D.完全中和等體積相同pH的X、Y兩溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng):mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表,以下說法正確的是
A. 維持壓強2×105Pa,若反應(yīng)開始后5min時達到平衡,則v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡逆向移動
C. P為1×106Pa時,平衡常數(shù)表達式K=
D. 其它條件相同時,在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)課外研究小組為驗證濃硫酸與金屬Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含SO2和H2,進行了下列實驗活動:
(1)在裝入藥品前,甲同學(xué)需檢查裝置_____。
(2)填寫下表中的實驗現(xiàn)象:_____。
裝置 | B | F | G |
實驗現(xiàn)象 |
(3)裝置C的作用是_____,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
(4)裝置D的作用是_____。
(5)SO2是大氣污染物之一,也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的SO2的含量。
通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時,該尾氣中SO2含量(體積分數(shù))為_____(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A.3:11B.11:3C.1:4D.4:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。
(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)_______________(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差 12 g,導(dǎo)線中通過__________mol 電子。
(2)其他條件不變,若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________,這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填“酸性”、“堿性” 或“中性”)。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè):“溶液中的+3 價鐵被氧化為更高價態(tài)。” 如果+3 價鐵被氧化為 FeO42-,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的形裝置如圖所示,一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是____________,電極反應(yīng)為__________;乙裝置中石墨(Ⅰ)為__________(填“正”、 “ 負” 、 “ 陰”或“陽”)極。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com