【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.3：11B.11：3C.1：4D.4：1

【答案】D

【解析】

Cl2生成ClO-與ClO3-是氧化過程，Cl2生成NaCl是還原過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比可計算出失去電子的總的物質(zhì)的量，可得得到電子的總的物質(zhì)的量，進而可計算被還原的Cl元素與被氧化的Cl元素的物質(zhì)的量之比。

Cl2生成ClO-與ClO3-是氧化過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:4mol=4:1；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：

（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l） △H1

②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g） △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3

寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學(xué)方程式：___。

（2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：

①生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的___（填選項）。

a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0

c．△H<0 △S>0 d．△H>0 △S<0

②用合成氣制備甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)（不發(fā)生其他反應(yīng)）。四個容器中起始時壓強、容積均相同，維持恒溫，控制條件如下表；

編號

條件控制

CO(g)/moL

H2(g)/moL

CH3OH(g)/moL

A

維持恒容

0.2

0.4

0

B

維持恒容

0.1

0.2

0.1

C

維持恒容

0.4

0.8

0

D

維持恒壓

0.4

0.8

0

達到平衡時，四個容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是___（用字母表示）。

（3）在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H/span>2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___，P點對應(yīng)溫度下，K的值為___。

②該反應(yīng)的△H___0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是___。

③氫碳比：X___2.0（填“>”“<”或“=”）。

④在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）___P點的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用作食品添加劑。能發(fā)生以下反應(yīng)：

淡黃色

某化學(xué)興趣小組進行以下探究�；卮鹩嘘P(guān)問題：

制取

反應(yīng)原理：

用如圖所示裝置進行實驗。

銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為______。

實驗過程中，需控制B中溶液的，否則產(chǎn)率會下降，理由是______。

往C中通入空氣的目的是______用化學(xué)方程式表示。

反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、______等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。

測定粗產(chǎn)品中的含量

稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至取出溶液，用酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。

已知：

稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______填標(biāo)號。

A.容量瓶量筒膠頭滴管錐形瓶

當(dāng)觀察到______時，滴定達到終點。

粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______用代數(shù)式表示。

設(shè)計實驗方案證明母液中含有______限選用的試劑：硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中： a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E在周期表中的位置為第_____周期第_____族；

（2）B元素形成的最高價氧化物的化學(xué)式為_____；

（3）化合物D2C2中所含的化學(xué)鍵類型是_____；

（4）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_____（用離子符號表示）；

（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_____，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛。

（1）尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨（NH4CNO）互為___________；（選填：“同一物質(zhì)”或“同系物”或“同分異構(gòu)體”）氰酸銨屬于_______化合物（選填：“離子”或“共價”）。

（2）液氨是一種貯氫材料，已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量數(shù)據(jù)如表

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

kJ·mol－1

436

390.8

946

則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) ，生成2mol氨氣放出 _________kJ熱量，若1molN2與3molH2在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時放出36.32kJ熱量，則此時NH3所占的體積分?jǐn)?shù)為______ 。如圖裝置通直流電，液氨可電解釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為由電能轉(zhuǎn)化為_____能。

（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（不定項選擇）。

a．反應(yīng)速率4v ( NH3) =5v ( N2)

b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v (正)與v (逆)相等的點為_________（選填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人民重視丹砂，我國曾發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有著廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)原理包括以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)I：HgS+O2Hg+SO2

反應(yīng)II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

（1）反應(yīng)I中，還原產(chǎn)物是______，每生成1個SO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

（2）反應(yīng)II中，HgS是________（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)II中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 明礬凈水

C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

D. TiCl4+ （x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2

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