17．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實驗室確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1mol/LHA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL，在加入水稀釋為100mL；
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是若電解質(zhì)；
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是若電解質(zhì)；
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②C0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是沉淀溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進(jìn)行實驗時的晶體存在方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的定量程度的大小關(guān)系是c（填字母）；
a．HA溶液中水的定量程度大b．稀鹽酸中水的定量程度大c．兩種溶液中水的定量程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速度快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中此時的氣體的少量一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，該混合液中的兩種濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）-；
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法確定”）．

分析 （1）弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離；
（2）精確取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL，用酸式滴定管；pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，說明氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積，得到氫氧根離子濃度相等，所以兩種溶液中水的定量程度相同；
（3）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；酸和鋅反應(yīng)時生成氫氣，反應(yīng)速率和氫離子濃度成正比，根據(jù)生成氫氣的反應(yīng)速率確定酸的強(qiáng)弱；
（4）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.1mol/L；并結(jié)合電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；
（5）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH=7，酸的電離等于鹽的水解．

解答 解：（1）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，用pH試紙測出該溶液的pH值，如果是pH＞1即為弱酸，pH=1即為強(qiáng)酸，先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH，
故答案為：＞；先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH；
（2）精確取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL，用酸式滴定管；pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，說明氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積，得到氫氧根離子濃度相等，所以兩種溶液中水的定量程度相同，故答案為：酸式滴定管；c；
（3）pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，分別和鋅反應(yīng)時，弱酸生成氫氣的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸，故B正確，
故答案為：B；
（4）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.1mol/L；
由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），則c（A-）=c（Na+），
故答案為：＞；=；
（5）由③組實驗結(jié)果可知，等體積混合后，得到同濃度HA與NaA的混合液，pH＜7，說明酸的電離程度大于鹽的水解程度，故答案為：強(qiáng)．

點評 題考查酸堿混合溶液pH的計算及離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關(guān)系即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池是新型的綠色環(huán)保電池
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2 mol
C．鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D．鉛蓄電池放電時電子由負(fù)極經(jīng)過溶液定向移動到正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空：
（1）若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{2d}$mol，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為6d g/mol（用含m、d的代數(shù)式表示）；
（2）所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g•L-1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4ρ g/mol；
（3）在該條件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17×a%+44×b%+18×c%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義．
（1）已知反應(yīng)：
①2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
則反應(yīng)④4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）的△H=-1266 kJ/mol．
（2）在恒溫恒容的甲容器，恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．

①該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時，甲容器的壓強(qiáng)P=$\frac{3}{4}$P0 （初始壓強(qiáng)用P0表示）．
②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率=12.5%．
（3）在實驗室中，某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實驗?zāi)軌蜃C明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的是C（選填字母代號）．
A．用氨水做導(dǎo)電性實驗，燈泡昏暗
B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
C．常溫下，用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH＜13
D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紫色
（4）常溫下，向1  mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若將1 mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前NH4Cl溶液的體積大于NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉，漂白粉和洗滌劑中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
（2）沉淀A 中有雜質(zhì)Mg（OH）2，加入過量的酸可得含Mg2+的溶液，過濾后在濾液中加堿形成Mg（OH）2．設(shè)c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么調(diào)節(jié)pH=9時，才開始出現(xiàn)Mg（OH）2沉淀．（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12）
（3）過硼酸鈉有兩種含水鹽，即A：NaBO3•4H2O和B：NaBO3•H2O，寫出由A制得B的方程式（指明條件）NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，A和B哪一個的漂白能力強(qiáng)B．
（4）用過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）代替過硼酸鈉漂白有什么優(yōu)缺點過碳酸鈉較過硼酸鈉在低溫下溶解性能好，價格高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．碳、氮、氧的單質(zhì)及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為．
（2）碳、氮、氧原子第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C．
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有8個水分子．
（4）請寫出一個反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）寫出CO分子的一種等電子體的分子式N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強(qiáng)不變     E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　　）
A．x：m：n=1：2：1B．m：n=2：1C．m＞2x+2D．m=2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案