6.已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE;
A.容器中氣體總質(zhì)量不變    B.c(O2)不變   C.υ(O2)=1.25υ(NH3
D.體系壓強(qiáng)不變     E.相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1mol NH3,同時(shí)消耗了0.1mol NO
(2)向該容器中加入正催化劑,則反應(yīng)速率增大(選填“增大”、“減小”、“不變”,下同),降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小,通入Ar,則反應(yīng)速率不變.
(3)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí),其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小,其原因是C.
A.反應(yīng)體系溫度先升高后降低,所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B.反應(yīng)物濃度先升高后降低,所以反應(yīng)速率先增大后減小
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在反應(yīng)開始階段,主要受體系溫度升高的影響,反應(yīng)速率增大;在反應(yīng)后階段,主要受濃度減小因素的影響,反應(yīng)速率減慢
(4)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NH3(g)+3O2(g)$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2(g)+6H2O(g)△H=-6aKJ/mol
(5)若將(4)所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,負(fù)極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+

分析 (1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動(dòng)、變、等來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡;當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理性不變,以此解答該題;
(2)催化劑能夠加快反應(yīng)速率,降溫反應(yīng)速率減慢,容器體積不變時(shí)通入稀有氣體反應(yīng)速率不變;
(3)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中溫度升高,此條件下比原平衡溫度高進(jìn)行分析反應(yīng)速率變化;隨后濃度變化成為影響反應(yīng)速率的主要因素;
(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知,物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比,氨氣在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂退?br />(5)原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣在負(fù)極反應(yīng)生成氮?dú)猓?/p>

解答 解:(1)A.反應(yīng)前后都是氣體,氣體質(zhì)量始終不變,故A錯(cuò)誤;
B.c (O2)不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故B正確;
C.v(O2)=1.25v(NH3),沒有告訴是正逆反應(yīng)速率,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,壓強(qiáng)逐漸減小,若體系壓強(qiáng)不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確;
E.相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1mol NH3,同時(shí)消耗了0.1mol NO,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E正確;
故答案為:BDE;
(2)在容器中加入正催化劑,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,平衡不發(fā)生移動(dòng);降低溫度,正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小,容器體積不變充入Ar,各組分濃度不變,反應(yīng)速率不變,
故答案為:增大;減。徊蛔;
(3)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若在容積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),其余條件不變,反應(yīng)過程中反應(yīng)體系的溫度高于原反應(yīng),所以正逆反應(yīng)速率都增大,隨后因濃度減小成為影響的主要因素,所以反應(yīng)減慢,
故答案為:C;
(4)氨氣在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂退?mol氨氣燃燒放熱aKJ,則熱化學(xué)方程式為6NH3(g)+3O2(g) $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2(g)+6H2O(g)△H=-6aKJ/mol,故答案為:6NH3(g)+3O2(g) $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2(g)+6H2O(g)△H=-6aKJ/mol;
(5)負(fù)極是氨氣在反應(yīng),在堿性環(huán)境中反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,酸性環(huán)境中的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+,故答案為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或  2NH3-6e-=N2+6H+

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,題目難度中等,注意掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)一定互為同系物的是( 。
A.C2H4和C3H6B.C2H6和C4H10C.CH2O2和C2H4O2D.C2H2和C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.常溫下,甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是:
甲:用pH試紙測定0.1mol/LHA溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙:①分別取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個(gè)10.00mL,在加入水稀釋為100mL;
②各取相同體積的兩種稀釋液(適量),同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒(足量),觀察現(xiàn)象,即可證明HA是若電解質(zhì);
丙:將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是若電解質(zhì);
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=9
C0.2pH=7
0.10.2pH<7
(1)甲的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是沉淀溶液的pH>1(填“>”、“<”或“=”).甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的晶體存在方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上,再用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部,待變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH;
(2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量儀器是酸式滴定管.pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中,水的定量程度的大小關(guān)系是c(填字母);
a.HA溶液中水的定量程度大b.稀鹽酸中水的定量程度大c.兩種溶液中水的定量程度相同
(3)乙的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B(填字母).
A.裝稀鹽酸的試管中放出H2的速度快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個(gè)試管中此時(shí)的氣體的少量一樣快
(4)丙的方案中,編號②中的c>(填“>”、“<”或“=”)0.1,該混合液中的兩種濃度:c(Na+)=(填“>”、“<”或“=”)c(A)-;
(5)丙的方案中,編號③的數(shù)據(jù)表明,混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度:強(qiáng)(填“強(qiáng)”、“弱”或“無法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下(如圖)化合物.
完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為C4H4,其三氯取代產(chǎn)物有1種.
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是:B.
A.能使溴水褪色
B.乙烯基乙炔中的4個(gè)碳原子可能在同一條直線上
C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例):、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.高分子鏈如下式,可用于合成該鏈的單體是( 。
①甘氨酸  ②丙氨酸  ③苯丙氨酸  ④谷氨酸
A.①②B.③④C.②③D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是:I:AⅡBⅢ:AIV:D(請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)).
A.品紅溶液       B.NaOH溶液       C.濃硫酸       D.溴水
(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色;
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗(yàn);
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全除去;
確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色,Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色.
(3)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;產(chǎn)物的名稱是1,2-二溴乙烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列描述正確的個(gè)數(shù)是( 。
①聚乳酸的結(jié)構(gòu)為,聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成
②完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇,消耗氧氣的質(zhì)量相等
③蔗糖.麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體
④用甘氨酸( )和丙氨酸( )縮合最多可形成4種二肽

 的系統(tǒng)命名法的名稱為2,2,3-三甲基戊烷.
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某溫度時(shí),在容積為3L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X.
(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為0.067mol/(L.min).
(3)該反應(yīng)是由③(填序號)開始的.
①正反應(yīng)    ②逆反應(yīng)     ③正、逆反應(yīng)同時(shí)
(4)若增加Y的用量,化學(xué)反應(yīng)速率不變化,則Y為固或純液態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是( 。
A.使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng),此過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能
C.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)不需要加熱
D.將NaHCO3溶液蒸干后并加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化,最終所得固體仍為NaHCO3

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同步練習(xí)冊答案