分析 以硼砂(主要成份Na2B4O7•10H2O)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體,硼砂中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=10-11,過濾得到沉淀A和NaBO2的溶液,加入過氧化氫過濾得到硼酸鈉晶體,
(1)根據(jù)已知由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2,結(jié)合原子守恒和電荷守恒即可寫出離子方程式;
(2)根據(jù)溶度積計(jì)算出氫氧根離子濃度,再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度,再求pH;
(3)在冷而干燥的空氣中,純度較高的過硼酸鈉是較穩(wěn)定的,在40℃或潮濕的空氣中分解,并放出氧氣,在63℃時(shí)溶于自身的結(jié)晶水而分解,并結(jié)成黏性固塊,高于70℃時(shí)失去3個(gè)結(jié)晶水而形成一水物,一水過硼酸鈉作為一種高效穩(wěn)定的氧系漂白劑;
(4)過硼酸鈉在60℃以上的熱水中才能充分溶解并發(fā)揮作用,過碳酸鈉較過硼酸鈉在低溫下溶解性能好.
解答 解:(1)根據(jù)已知可寫出反應(yīng)物和部分生成物:
Na2B4O7+NaOH→NaBO2+?,根據(jù)質(zhì)量守恒可知未知物為H2O,
配平后方程式為:Na2B4O7+2NaOH═4NaBO2+H2O,離子方程式為:B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O.
故答案為:B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O.
(2)Mg2+沉淀的PH計(jì)算如下:Ksp═c(Mg2+)×c(OH-)2 ,設(shè)c(OH-)濃度為x,帶入Ksp表達(dá)式得:
0.056×x2═5.6×10-12,
解得x═1.0×10-5,
C(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$═1×10-9,
pH═9.故調(diào)節(jié)溶液的pH=9時(shí),才開始出現(xiàn)沉淀.
故答案為:9;
(3)在冷而干燥的空氣中,純度較高的過硼酸鈉是較穩(wěn)定的,在40℃或潮濕的空氣中分解,并放出氧氣,在63℃時(shí)溶于自身的結(jié)晶水而分解,并結(jié)成黏性固塊,高于70℃時(shí)失去3個(gè)結(jié)晶水而形成一水物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O,一水過硼酸是從四水合物的過硼酸鈉中脫掉三個(gè)水分子后得到產(chǎn)品.與四水過硼酸鈉相比,一水過硼酸鈉具有更高的活性氧含量、更高的熱穩(wěn)定性和更高的溶解速率;
故答案為:NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O;B;
(4)過硼酸鈉在60℃以上的熱水中才能充分溶解并發(fā)揮作用,過碳酸鈉較過硼酸鈉在低溫下溶解性能好,其水溶液呈堿性,可以分解為碳酸鈉和過氧化氫,有更好的漂白效果,故答案為:過碳酸鈉較過硼酸鈉在低溫下溶解性能好,價(jià)格高.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)選擇分析判斷,計(jì)算是難點(diǎn),計(jì)算時(shí)要充分利用題目所給數(shù)量關(guān)系和表中數(shù)據(jù),根據(jù)質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念快速解題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 | |
C. | 氫氧根離子的電子式: | |
D. | 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子:${\;}_{92}^{146}$U |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) | |
B. | CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng) | |
C. | 相同條件下,等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較,S(s)較大 | |
D. | 白磷比紅磷穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、OH-、NH4+、Na+ | |
B. | c(H+)水=1.0×10-12mol•L-1的溶液中:S2-、Na+、OH-、K+ | |
C. | S2-、Cl-、Al3+、SO42- | |
D. | S2-、K+、Fe3+、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | 7.6 | 9.0 | -- | -- |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 9.6 | 11.0 | 8 | 9(>9溶解) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
編號(hào) | NaOH/mol•L-1 | HA/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | C | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH<7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
B. | 1L2mol•L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA | |
D. | 50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳與石灰水反應(yīng):CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
B. | 溴水中通入適量的SO2:Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+ | |
C. | Cu溶于稀硝酸:Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
D. | Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
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