【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (選填編號(hào))。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+<Cu2S
d.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol
(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4-+ CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):H2O2-2e-→ 2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 >_________(填寫化學(xué)式)。
(4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。
【答案】(1)d
(2)
(3)6.02×1023 ; KMnO4> H2O2(或O2)
(4)2.5
【解析】
試題分析:I.(1)a.反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià),硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià),化合價(jià)升高的元素被氧化,所以被氧化的元素有S、Cu,故a正確;b.錳元素化合價(jià)降低,從+7價(jià)降低為+2價(jià),Cu2S元素化合價(jià)都升高做還原劑,1molMnO4-得到5mol電子,反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià),硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià),1molCu2S失去8mol電子,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5,故b正確;c.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+<Cu2S,故c正確.d.生成2.24LL(標(biāo)況下)SO2時(shí),物質(zhì)的量為0.1mol;反應(yīng)的Cu2S物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是:
Cu+~Cu2+~e-; S2-~SO2~6e-;
1 1 1 6
0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.6mol
所以電子轉(zhuǎn)移共0.8mol,故d錯(cuò)誤;故答案為:d;
(2)由②可得,錳元素化合價(jià)由+7降到+2,硫元素化合價(jià)由-2升到+4,根據(jù)得失電子守恒得:6MnO4-+5CuS+… ,還原劑是CuS,氧化劑是MnO4-,電子轉(zhuǎn)移的方向核外數(shù)目為,故答案為:;
Ⅱ.(3)H2O2中O元素由-1價(jià)變成0價(jià),反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.5 mol×(1-0)×2×6.02×1023 = 6.02×1023 ,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化性KMnO4> H2O2(或O2),故答案為:6.02×1023 ; KMnO4> H2O2(或O2) ;
(4)KMnO4中錳元素由+7價(jià)變成+2價(jià),H2O2中O元素由-1價(jià)變成0價(jià),根據(jù)得失電子守恒,1molKMnO4氧化的H2O2的物質(zhì)的量為=mol,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有位于周期表中的七種元素,試按下述所給的條件推斷。
①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體。
④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。
(1)A的名稱是________;B位于周期表中第______周期,第________族;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)E單質(zhì)的顏色是________。
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(5)F的元素符號(hào)是________。
(6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是______;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題:
(1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)畫(huà)出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________;
(2)e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________;該分子是_________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。(用元素符號(hào)表示)
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元 素 | O | P | |
電離能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,對(duì)此,你的解釋是______________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【加試題】工業(yè)制硫酸,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ;ΔH=-98 kJ · mol-1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=________ 。
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是________(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5 mol SO2和0.25 molO2
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1 mol SO3
E.升高溫度
F.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(3)某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:______。
(4)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中,一定正確的是________(填序號(hào))。
(5)①某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)SO3的濃度為0.25 mol·L-1)。請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3(g)濃度的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ /mol B. -43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),是物理變化過(guò)程
C.天然氣是一種清潔的化石燃料
D.煤就是碳,屬于單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016屆邯鄲一!俊净瘜W(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________,B原子的雜化軌道類型是________。
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>________。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中,離子半徑Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 | I4/kJmol-1 | I5/kJmol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是________ (填元素符號(hào))。
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長(zhǎng)),Na+半徑為102pm,H-的半徑為________,NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào))。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率
B.充分?jǐn)嚢铦{料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
(1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:
Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =-74.5kJ·mol -1
Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =-64.4kJ·mol -1
Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3
則△H 3 = kJ·mol -1 。
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl 2 ·6H 2 O轉(zhuǎn)化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3,然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為 。
(3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4) 2 在110~200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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