下列說法不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
B、化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進(jìn)行
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)限度沒有必然關(guān)系；
B．化學(xué)反應(yīng)中一定存在舊鍵斷裂和新鍵的生成，所以一定伴隨著物質(zhì)和能量的變化；
C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量；
D．處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，反應(yīng)不會(huì)停止，只是正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變．
解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度之間不存在必然關(guān)系，不能根據(jù)反應(yīng)速率大小判斷反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；
B．任何的化學(xué)反應(yīng)中一定存在物質(zhì)和能量的變化，故B正確；
C．有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)鍵舊鍵的斷裂和新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；
D．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)仍然繼續(xù)進(jìn)行，且正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡之間關(guān)系，題目難度中等，注意明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡之間正確的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)　   
②混合氣體的質(zhì)量　    
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量   
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
A、①②③B、②③⑤
C、②③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中的pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、NaOH
C、NH3?H2O
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、被氧化的元素原子個(gè)數(shù)與被還原的元素原子之比為6：1
B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之和為287.5g
C、KClO3失去6mol電子，HCl得到6mol電子
D、ClO3-和Cl-在酸性環(huán)境中可能不能共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
B、1個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約（
1
NA
）g
C、1mol Na原子中約含有NA個(gè)電子
D、含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、25℃、101 kPa時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912  9543
Y 578 1817 2745 11600
A、元素Y的常見化合價(jià)是+3價(jià)
B、元素X是ⅠA族的元素
C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D、若元素Y處于第3周期，Mg（OH）2堿性弱于Y（OH）m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B、NaClO溶液與FeCl2溶液混合Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)NH
 
+
4
+OH-═NH3↑+H2O
D、0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合 2Al3++3SO
 
2-
4
+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時(shí)發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下如圖1

（1）總反應(yīng)△H=
 
．
（2）下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v正（CO）=v逆（CO）          B．消耗1mol CO2同時(shí)生成1mol H2O
C．c（CO2）=c（CO）            D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下，CO2用量和溫度條件對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)（   ）的影響，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
 試驗(yàn)編號(hào)  乙苯  CO（g）/mol  H（g）/mol  溫度/℃
Ⅰ  3.0  9.0  0  550
Ⅱ  3.0  9.0  0  600
Ⅲ  3.0  0  9.0  550
①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)III使用9.0molHe的目的是
 
．
③經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時(shí)間變化如圖2示．其中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋該條件改變對(duì)乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：
 
．

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